原电池习题有易有难讲诉.ppt

（ 3 ）钢铁腐蚀的防护 1 、改变金属的内部组织结构：如将 Cr 、 Ni 等金属加 进钢里制成合金钢。 2 、金属表面覆盖保护层：如油漆、油脂等，电镀 （ Zn,Cr 等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。 原理： 隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3 、电化学保护法——牺牲负极的正极保护法 原理： 形成原电池反应 时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护 作用；而活泼金属反应 受到腐蚀。 练 习 如图 , 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （ 1 ） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀 , 电极反应式为：负极： , 正极： ； 若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。 （ 2 ） 中性或碱性 吸氧 Fe – 2e - →Fe 2+ O 2 +2H 2 O+4e - → 4OH － 酸性 析氢 Fe – 2e - → Fe 2+ 2H + +2e - → H 2 ↑ 2. 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B ．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C ．铝片不需要用特殊方法保存 D ．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后， 反应速率加快 C 3. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将 三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中， 再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结 束时现象的描述 不正确 的是（ ）。 A ．装置 a 的左侧液面一定会下降 B ．左侧液面装置 a 比装置 b 的低 C ．装置 b 中的铁钉腐蚀最严重 D ．装置 C 中的铁钉几乎没被腐蚀 B 2+ Fe 2e Fe ? ? 4. 右图装置中， U 型管内为红墨水， a 、 b 试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液， 各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述 错误 的是 ( ) A ．生铁块中的碳是原电池的正极 B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C ．两试管中相同的电极反应式是： D ． a 试管中发生了吸氧腐蚀， b 试管中发生了析氢腐蚀 B 1 、锌 - 锰干电池（碱性 ,KOH ） 常用电池的电极反应和电池总反应式书写 负极 （锌筒）： Zn+2OH - -2e →Zn(OH) 2 正极 （石墨）： 2MnO 2 +2H 2 O+2e → 2MnOOH+2OH - 总反应： Zn +2MnO 2 +2H 2 O→ Zn(OH) 2 +2MnOOH 一次电池 缺点：电量小，放电时易发生气涨或漏液。 2. 锌银电池 一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极 壳组成，形似钮扣（俗称 钮扣电池 ）。盒内正极壳一 端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖 一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液 为 KOH 浓溶液。电极反应式如下： 负极： 正极： 一次电池 电池的总反应式为： Ag 2 O + Zn → 2Ag + ZnO 电池的电压一般为 1.59V ，使用寿命较长。 Zn + 2OH - -2e - → ZnO + H 2 O Ag 2 O + H 2 O + 2e - → 2Ag + 2OH - 3 、铅蓄电池 负极 Pb ： Pb+ SO 4 2- -2e - →PbSO 4 正极 PbO 2 ： PbO 2 +4H + + SO 4 2- +2e - → PbSO 4 +2H 2 O 二次电池 总反应： Pb+ PbO 2 +4H + +2SO 4 2- 2PbSO 4 ↓+2H 2 O 优点： 放电时电动势较稳定 缺点： 比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强。