2.3 热与功大学物理专题.pdf

物理化学 热与功 热 定义： 由于系统与环境之间存在温度差而发生的能量交换 称为作热。 符号：吸热为正，放热为负。 热不是状态函数。 微量热记作δQ，不是dQ ， 一定量的热记作Q ，不是∆Q。 系统温度的改变与否，并不标志系统有无热的得失。 功 定义： 系统在广义力的作用下发生广义位移，即为做功。 符号：系统得到功为正，对环境做功为负。 功不是状态函数，与过程有关。 微量功记作δW ，不是dW ， 一定量的功记作W ，不是∆W。 功分为体积功 （W）和非体积功 （W’) 。 体积功 当系统的体积变化时，系统反抗环境压力所作的功。 Pe 2 V ∆V V1 (gas) F   δW F dl e Adl p dV =− =− ( )=− e   e A   体积功 W =− p d V ∑ e 恒压过程 W =−p ∆V e 自由膨胀 W =−p ∆V 0 I e 气体恒温膨胀压缩过程 设有一汽缸与恒温热源T 接触，且 盛有一定量某理想气体。始态a ， a z 恒温热源 压力p a ；末态z ，压力p z = 0.2 p a p a a 1 Wa,压缩+ W 0 W 0 a,膨胀 a,压缩 Wa,膨胀 z z 1 Wa,压缩+ Wa,膨胀 0 V 气体恒温膨胀压缩过程 若两步进行 先0.6p a ，到中间态c ，对环境做功 W1 再0.2p a 到末态，对环境 Wa,压缩+ Wa,膨胀 做功 W p 2 a