《物理化学》高等教育出版(第五版第七章.docxVIP

第七章化学动力学(1) 一、判断题： 在同一反应中各物质的变化速率相同。 若化学反应的机理由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的 代数和。 双分子反应一定是基元反应。 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 若一个化学反应是一级反应，则该反应只有一种反应物。 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2倍。 一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 若反应A + B Y + Z的速率方程为：r=kCACB，则该反应是二级反应，且肯定是 双分子反应。 下列说法是否正确： H2+l2=2HI是2分子反应； 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。 反应级数是整数的反应一定是简单反应 反应级数是分数反应一定为复杂反应。 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升 高温度有利于生成更多的产物。 若反应(1)的活化能为 日，反应 ⑵ 的活化能为 巳，且E 巳，则在同一温度下 k1—定小于k2。 若某化学反应的 △ rU 0，则该化学反应的活化能小于零。 对平衡反应A—二_ Y,在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等, 不是反应速率相等。 A T14 A T 14.平行反应 —■ C k2 , k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 对于可逆反应，温度升高。正、逆反应速度都增大，则平衡常数不随温度而改变。 质量作用定律只适用于基元反应 (含表面基元反应)。 基元反应的速率系数总是随温度的升高而增大。 20 .对于平行反应，各反应产物的浓度之比为各反应速率常数之比。 二、单选题： 一 2 2 反应 3O2 一 2O,其速率方程-d[O 2]/d t = k[03] [O2]或 d[O 勺/d t = k[O 3] [O2], 那么k与k的关系是： 2 k = 3 k ； (B) k = k； (C) 3 k = 2 k ; (D) ?k = ? k。 有如下简单反应 aA + bBTdD,已知a b d,则速率常数kA kB、ko的关系为： kA / kB / kD \ \ (A) a b d ； (B) kA kB ko ； kA kD_ (C) kA (C) kA kB ko ； (D) a 3. 4. 5. 6. 7. 9. 10 11 12 13 14 15 则 关于反应速率r，表达不正确的是： (A)与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；(B)与各物质浓度标度选择有关 (C)可为正值也可为负值 ； (D)与反应方程式写法无关 反应A + 2D 一 3G在298K及2dmi容器中进行，若某时刻反应进度随时间变 化率为0.3 mol2s t,则此时G的生成速率为(单位：mol2dm _32s 一1): 0.15 ; (B) 0.9 ; (C) 0.45 ; (D) 0.2 。 基元反应体系 aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是： -d[A]/d t = kA[A] a[D]d ; (B) -d[D]/d t = kD[A] a[D] d ; (C) d[G]/d t = kc[G] g ; (D) d[G]/d t = kG[A] a[D] d。 某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为 a/k,该反应级数为： 零级; (B) —级; (C)二级; (D)三级。 某一基元反应，2A(g) + B(g)―宀E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器 中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始时速率的比值是： 1 : 2 ; (B) 1 : 4 ; (C) 1 : 6 ; (D) 1 : 8。 关于反应级数，说法正确的是： (A)只有基元反应的级数是正整数 ； (B)反应级数不会小于零 ; (C)催化剂不会改变反应级数 ; (D)反应级数都可以通过实验确定 。 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成 87.5 %的时间t1与反应完成 50%的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2 t2 ; (B) t1 = 4 t2 ; (C) 11 = 7 12 ; (D) 11 = 5 12 o 某反应只有一种反应物，其转化率达到 75%的时间是转化率达到 50%的时间的两 TOC \o 1-5 \h \z 倍，反应转化率达到 64%的时间是转化率达到 X%的时间的两倍，则 x为： 32 ; (B) 36 ; (C) 40 ; (D) 60 。 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若 经二级反应，其半衰期为 t1/2，那么： (A) t1/2 = t1/2 ； (B) t