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2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶化学反应原理及答案 一、化学反应原理 1． 人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸 [(NH 4) 2C2O4] 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计 如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 （配制 KMnO4标准溶液）如图是配制 50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有 __________ ( 填序号 ) 。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 __________( 填“偏大”或“偏 小” ) 。 （测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度）抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 － 1 KMnO溶液滴定，使草酸转化成 CO逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO 溶液。 0.020mol ·L 4 2 4 （3）已知草酸跟 KMnO溶液反应的离子方程式为 - + x+ 4 4 2 2 4 2 2 方程式中的 x=__________ 。 （4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 __________ mg·cm-3 。 【答案】②⑤ 偏小 2 1.2 【解析】 【分析】 (1) 根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误； (2) 根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断； (3) 根据电荷守恒进行分析； (4) 根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中 Ca2+的浓度。 【详解】 (1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切； (2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小； (3)根据电荷守恒， (-1 × 2)+(+1 × 6)=+x，解×2得， x=2，草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为： 2MnO 4-+5H2C2O4+6H+═2Mn 2++10CO2↑ +8H2O； (4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为： 0.020mol/L × 0.012L=2.4 -4mol×10，根据反应方程式 2MnO 4- 2 2 4 + 2+ 2 2 2 4 ，可知： +5H C O +6H ═ 2Mn +10CO ↑ +8H O，及草酸钙的化学式 CaC O 2+ 5 - -4 -4 2+ - 4 2 2 4 )=2.5 × 2.4 ×mol=610 × 10mol ，Ca 的质量为： 40g/mol ×6×10 2 4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为： 24mg =1.2mg/cm 3。 3 20cm 【点睛】 要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓 c= n 分析，如：用 V 量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量 取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已 经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致 n 偏大，所配溶液浓度 偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却 立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶 解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢 氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致 V 偏小， 浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。 2． 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3 3 的性质和应用进行 ，并对 FeCO 了探究。 已知：① FeCO3 是白色固体，难溶于水② 2＋ - 64- ( 无色 ) Fe +6SCN Fe(SCN) . FeCO3 的制取（夹持装置略）实验 i： 装置 C 中，向 Na2 3 溶液（ pH＝11.9）通入一段时间 2 至其 pH 为 7，滴加一定量 4 CO CO FeSO 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。 (1)试剂 a 是 _____。 (2)向 Na CO 溶液通入 CO 的目的是 _____。 2 3 2 (3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为 _____。 (4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 ________。 .FeCO3 的性质探究 实验