2020-2021中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案.docxVIP

一、中考初中化学计算题 1． 现有 10%的 Na2 3 CO 溶液，请按下面要求计算： （1） 106 g 上述溶液中所含溶质量为 g； （2） 106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，最多可生成 CO2 多少克？ （3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO + NaCl；当 Na CO 全部转化为 NaHCO 后，再加入盐酸才开始放出 CO 。请在 3 2 3 3 2 “题 25 图 ”中画出产生气体的曲线。 （4）另取 10% Na2CO3 溶液边搅拌边加入 10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表： 物质 Na2 3 HCl X NaCl CO 2 CO H O 质量 /g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m 则 m＝ ；该反应的化学方程式为【答案】（ 1） 10.6 g；（2） 4.4g；  。 （3） ； 4） 1.8； 3Na2CO3 + 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑ 【解析】 【分析】 【详解】 1） 106g 溶液中所含溶质的质量 =106g×10%=10.6g，故填： 10.6。 2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2 106 73 44 10.6g a x 106 = 10.6g a 106 = 10.6g x x=4.4g， a=7.3g； 答：最多生成二氧化碳的质量为 4.4g。 （3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为 y Na2 CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 36.5 10.6gy = 10.6g 36.5y y=3.65g 盐酸溶液的质量为 3.65g =36.5g 10% 碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为： 7.3g =73g 10% 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为 73g-36.5g=36.5g，故曲线为： 。 （4）根据表格提供的数据，生成  4.4g  二氧化碳，需要碳酸钠的质量是  10.6g，生成氯化钠 的质量是  11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，  X 为 NaHCO3，碳酸钠和 HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g； 设反应方程式为 aNa2CO3+bHCl═ cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑ a:b:c:d:e:f= 31.6g :14.6g :16.8g : 23.4g :1.8g : 4.4g =3:4:2:4:1:1 106 35.5 84 58.5 18 44 方程式为 3Na2CO3+4HCl═ 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑ 。 2． 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取 12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使 其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系 如下图所示。 (反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaCl) (1)计算样品中碳酸钠的质量分数 ________(要求写出计算过程，精确到 0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中 _____点的一组数据 (填标号 )。 【答案】（ 1） 88.3%；（ 2）a（或 b ） 【解析】 由图可以看出生成的碳酸钙的质量为 10g，设碳酸钠的质量为 x CaCl 2 +Na 2 CO3 ==CaCO 3 2NaCl 100 10g 106 100 10g =10.6g 10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为 100% 88.3% ，当求算氯化钙溶液中质量分数时， 由于 50g 氯化钙溶液对应的沉淀为 4g，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为 10g 都是氯化钙完全 反应，所以可以根据 a 点或者 b 点数据计算。 答： (1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为 88.3%； (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分 数，可使用图中曲线上示出的点 a 或者 b 所对应的数据。 3．在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所 滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。 （1）请分析当 BaCl2 溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质是 。 （2）请计算当滴加 BaCl2 溶液至图中