2020-2021上海高考化学压轴题专题复习——化学反应原理的综合.docxVIP

2020-2021 上海高考化学压轴题专题复习——化学反应原理的综合 一、化学反应原理 1． 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。 (1)用三支试管各取 － 1 的酸性 KMnO4 － 1 2 2 4 5.0 mL、 0.01 mol L· 溶液，再分别滴入 0.1 mol L· H C O 溶液，实验报告如下。 ①实验 1、3 研究的是 _________对反应速率的影响。 ②表中 V＝_________mL。 (2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为 KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。 ②乙同学认为随着反应的进行，因 _________，故速率加快。 (3)为比较 Fe3＋ 、 Cu2＋ 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①装置乙中仪器 A 的名称为 _________。 ②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4 溶液改为 CuCl2 溶液更合理，其理由是 ____________________________________ 。 ③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到  40 mL  气体为准，忽略其他可能影响实验的因 素，实验中需要测量的数据是  _______________。 【答案】温度  4.0 产物  Mn 2+可能对该反应具有催化作用  分液漏斗  控制阴离子相同， 排除阴离子的干扰  收集  40mL  气体所需时间 【解析】 【分析】 1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响； 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用； 3）比较 Fe3＋ 、 Cu2 ＋对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。 【详解】 1）①实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响； ②实验 1、2 研究的是 H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同， KMnO4 的浓 度相同，故表中 V＝4.0mL （2）随着反应的进行，生成的 Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的 Mn 2+可能对反应有 催化作用； （3）①由仪器的构造，可知仪器 A 为分液漏斗； ②在探究 Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将 CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰； ③如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】 本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。 2． 研究不同 pH 时 CuSO 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料： a． Cu2O 为红色固体， 4 难溶于水，能溶于硫酸，生成 2 + CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫 Cu 和 Cu 。 b． 酸，生成 Cu2+和 H2 2 2 2 2 2 + + HO2- ， HO2- H+ + O22- 。 O 。 c． H O 有弱酸性： H O H 编 实验 现象 号 1 mL pH＝ 2 的 1 mol · L- 1 CuSO4 溶液中加入 Ⅰ 出现少量气泡 0 . 5 mL 30% H2O2 溶液 向 1 mL pH＝ 3 的 1 mol · L- 1 CuSO4 溶液中加入 立即产生少量棕黄色沉淀，出 Ⅱ 现较明显气泡 0 . 5 mL 30% H O 2 溶液 2 向 1 mL pH＝ 5 的 1 mol · L- 1 4 立即产生大量棕褐色沉淀，产 Ⅲ CuSO 溶液中加入 生大量气泡 0 . 5 mL 30% H2O 2 溶液 （1） 经检验生成的气体均为 O2 4 2 2 __。 ，Ⅰ中 CuSO 催化分解 H O 的化学方程式是 2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ. CuO2 ，ⅱ.Cu2O 和 CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶 液呈蓝色，并产生少量气泡。 ①若Ⅲ