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2020-2021 全国备战高考化学氧化还原反应的综合备战高考真题分类汇总附答 案 一、高中化学氧化还原反应 1． ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成 NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。 已知： ClO2 熔点 -59℃、沸点 11℃、 H 2O2 沸点 150℃ A 中的化学方程式： 2NaClO 3 H 2O 2 H 2SO4 2ClO 2 O 2 Na 2SO4 2H 2O NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 __________( 写化学式 )。如果仪器 B 改成分 液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。 C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )__________。 (3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出  ClO2 ，然后通过  C 再到  D 中反应。通空气不能过 快的原因是  __________ ，通空气也不能过慢原因是  __________。 (4)冰水浴冷却的目的是  __________ 。 a.降低  NaClO2 的溶解度  b.减少  H 2 O2 的分解  c.使 ClO2 变为液态  d.加快反应速率 (5)写出 D 中发生反应的化学方程式 __________ ， H 2O2 在反应起到 __________作用。假设 在反应中消耗掉 H 2O2a g 则有 __________ mol 电子转移。 【答案】 H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速快时， ClO2 不能被充分 吸收 空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O ↑ +2H O 还原剂 a/17 2 2 2 2 2 2 【解析】 【分析】 氯酸钠 (NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯， ClO2 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生 氧化还原反应生成 NaClO2， NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体 NaClO2?3H2O。 【详解】 NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 H2O2，仪器 B 为滴液漏斗，其目的是平衡 气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验 现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行； (2)实验中 C 的作用是防止倒吸， C 装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装 置图为： ； (3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2 ，然后通过 C 再到 D 中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时， ClO2 不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解； NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低 NaClO2 的溶解度、减少 H 2 O2 的分解，由于 ClO2 的沸点较低，所以还能使 ClO2 变为液 态，方便使用； (5)写出 D 中发生反应的化学方程式为： 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑ +2H2O， H 2 O2 在 反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系： H 2O2 ~2e-，若在反应中消耗掉 H 2O 2 a g ，则转移的电子的物质的量为： -1 2× a g/(34gmol·)= a/17mol 。 2． 亚氯酸钠（ NaClO2）是二氧化氯（ ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠 （NaClO3）为原料先制得 ClO2，再制备 NaClO2 粗产品，其流程如图： 已知：① ClO2 可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质 X 为 SO2，则该制备 ClO2 反应的离子方程式为 ___。 （2）实验在如图 -1 所示的装置中进行。 ①若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置 A 的三颈烧 瓶中进行，则三种试剂（ a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为 ___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是 ___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高 ClO2 吸收率的操作有：装置 A 中分批加入硫黄、 ___（写出一种即可）。 （3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为 ___（填 “减压