2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)附答案.docxVIP

2020-2021 高考化学化学反应速率与化学平衡 ( 大题培优 易错 难题 ) 附答案 一、化学反应速率与化学平衡 1． 某化学兴趣小组欲测定 KClO3，溶液与 NaHSO 3 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为 10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知： ClO 3 3HSO3 Cl 3SO24 3H 。 （1）根据实验数据可知，该反应在  0～ 4min  内的平均反应速率 v Cl  ________  mol /  L min  。 2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度 向烧杯中加入 10mL0.1mo//L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L 的 升高，反应速率加快 NaHSO 3 溶液， Ⅱ 取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量 NaCl 固 体，再加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液 溶液酸性增强加快了化 分别向 a、b 两只烧杯中加入 10mL0.1mol/L 的 KClO 3 溶液；向烧杯 a Ⅲ 中加入 1mL 水，向烧杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只 学反应速率 烧杯中加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作： ________。 ②方案Ⅱ中的假设为 ________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是 ________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案 Ⅲ 中实验操作设计不严谨，请进行改进： ________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是 ________。 【答案】  0.0025  插入温度计  生成的  Cl  加快了化学反应速率  生成的  SO24 加快了化学 反应速率  将 1mL 水改为  1mL0.2mol/L  的 NaCl 溶液  反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据实验数据可知，该反应在  0～ 4min  内生成氯离子的浓度是  0.010mol/L ，所以平均 反应速率  c Cl  0.010mol / L  4min  0.0025mol /  L  min  ； 2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化； ②方案 I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的 Cl 加快了化 学反应速率； ③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除 I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率； ④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将 1mL 水改为 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。 【点睛】 对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。 2． 某小组同学以不同方案探究 Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 __。 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量 KSCN的 FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀  A 产生。 ①针对白色沉淀 A，查阅资料：  A 可能为  CuCl 和  CuSCN(其中硫元素的化合价为  -2 价 )中的 一种或两种。实验过程如下： 请回答： Ⅰ.根据白色沉淀 B 是 __(填化学式 )，判断沉淀 A 中一定存在 CuSCN。 Ⅱ.仅根据白色沉淀 A 与过量浓 HNO3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀 在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由： __。  A 中一定存 Ⅲ.向滤液中加入 a 溶液后无明显现象，说明 A 不含 CuCl，则 a 是 __(填化学式 )。 根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。 ②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整： 2+ - Cu + SCN? = CuSCN↓+ (