2020-2021高考化学复习氧化还原反应专项易错题.docxVIP

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1． 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO 3 ，并对 FeCO 的性质和应用进行 了探究。 已知：① FeCO 是白色固体，难溶于水② 2＋ - 4- ( 无色 ) 3 Fe +6SCN Fe(SCN)6 . FeCO3 的制取（夹持装置略）实验 i： 装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（ pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO 固体。 3 (1)试剂 a 是 _____。 (2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是 _____。 (3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为 _____。 (4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 ________。 Ⅱ.FeCO3 的性质探究 实验 ii 实验 iii (5)对比实验 ⅱ 和 ⅲ ，得出的实验结论是 _____。 (6)依据实验 ⅱ 的现象，写出加入 10%H O 溶液的离子方程式 _____。 2 2 Ⅲ.FeCO3 的应用 (7)FeCO 溶于乳酸［ CH CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（ [CH CH(OH)COO]Fe，相对 3 3 3 2 分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德 中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为 _____，该数值 异常的原因是 ________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。 【答案】饱和 NaHCO3 溶液 降低溶液中 OH-浓度，防止生成 Fe(OH)2 2HCO3- + Fe2+=FeCO3 ↓ +CO2↑ +H2O 不合理， CO2 会和 FeCO3 反应生成 Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气 的影响 ) Fe2+与 SCN-的络合 (或结合 )会促进 FeCO3 固体的溶解或 3 FeCO 固体在 KSCN溶液中 的溶解性比 KCl 溶液中大 4- 2 2 3 3 -或 6Fe(SCN) +3H O =2Fe(OH) ↓ +4Fe(SCN)+24SCN 2+ 2 2 - 3 3 2+ 2 2 3 3+ 乳酸根 6Fe +3H O +12SCN=2Fe(OH) ↓ +4Fe(SCN)或 6Fe +3H O =2Fe(OH) ↓ +4Fe 117% 中的羟基被 KMnO4 氧化，也消耗了 KMnO4 【解析】 【分析】 I. 装置 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置 B 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置 C 中，向碳酸钠溶液 (pH=11.9) 通入一段时间二氧化碳至其 pH 为 7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到 FeCO； 3 2＋ - 64- 分析 FeCO3 在 KCl 和 KSCN两种不同溶液中的溶解度不同 II. (5)根据 Fe +6SCN Fe(SCN) 判断； (6)实验 ii 中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入 10%过氧化氢溶液后有 Fe(OH) 和 3 3 生成； Fe(SCN) (7)FeCO3 溶于乳酸［ CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。 【详解】 I. (1)装置 A 中制取的 CO2 中混有 HCl，欲除去 CO2 中混有的 HCl， B 中盛装的试剂 a 应是饱 和 NaHCO3 溶液，故答案为：饱和 NaHCO3 溶液； (2)向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 的目的是利用 CO2 和 Na2CO3 反应生成的 NaHCO3，提高溶液中 3-的浓度，抑制 CO32- 的水解，降低溶液中 OH-的浓度，防止生成 Fe(OH)2 HCO ，故答案为： 降低溶液中 OH-浓度，防止生成 Fe(OH)2； (3)装置 C 中，向 Na2CO3 溶液 (pH=11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，此时溶液中溶质主 要为 NaHCO3 4 3 3- + ，再滴加 FeSO 溶液，有 FeCO 沉淀生成，发生反应的离子方程式为 2HCO 2+ 3 2 2 3- 2+ 3 2 2 Fe =FeCO ↓ +CO↑ +H O，故答案为： 2HCO + Fe =FeCO ↓ +CO↑ +H O； (4)FeC