专题十五 物质结构与性质IB部分.ppt

6 ．物质熔沸点的比较 ( 重点 ) (1) 不同类晶体：一般情况下，原子晶体 离子晶体 分子 晶体。 (2) 同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点 高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小， 则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点 越高。 ③原子晶体：键长越小，键能越大，则熔沸点越高。 (3) 常温常压下状态：①熔点： 固态物质 液态物质；②沸 点：液态物质 气态物质。 考点串讲 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 【命题规律】 从近几年新课标“物质结构与性质”模块的高考试题 来看，稳定和创新是命题的特点，其命题热点主要集中 考察以下知识点： (1) 能量最低原理、电子排布式、电子排布图、电离能、 电负性等。 (2)σ 键、 π 键、分子的极性、分子的构型、分子间作用 力、氢键、“相似相溶原理”等分子结构与性质。 (3) 晶体类型对物质性质的影响， 以及四种晶体的结构与 性质差异。 从题型上看， 一般给出一定的知识背景， 然后设置 4 ～ 5 个小问题， 每一个小题考查相应的知识要点仍是今后命 题的基本模式。 考点串讲 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 考点一 原子、分子结构分析 这类题目考查的基本内容为电子排布式、电子排布图的 书写；电离能、电负性的大小比较；杂化轨道理论、基 层电子对互斥理论及分子的空间构型；化学键、分子间 作用力及氢键对物质的性质和结构的影响。命题的基本 形式为结合元素及化合物、元素周期律和元素周期表知 识直接设问。 专点突破 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 真题回顾 1 ． (2012· 福建理综， 30) (1) 元素的第一电离能： Al_____Si( 填 “ ”或“ ” ) 。 (2) 基态 Mn 2 ＋ 的核外电子排布式为 ________________ 。 (3) 硅烷 (Si n H 2 n ＋ 2 ) 的沸点与其相对 分子质量的变化关系如图所示，呈 现这种变化关系的原因是 ______ ___________________________ 。 (4) 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其 阴离子 X m － ( 含 B 、 O 、 H 三种元素 ) 的球棍模型如图所示： 专点突破 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 ①在 X m － 中，硼原子轨道的杂化类型有 ________ ；配位键 存在于 ________ 原子之间 ( 填原子的数 字标号 ) ； m ＝ ____________( 填数字 ) 。 ②硼砂晶体由 Na ＋ 、 X m － 和 H 2 O 构成， 它们之间存在的作用力有 __________ ( 填序号 ) 。 A ．离子键 B ．共价键 C ．金属键 D ．范德华力 E ．氢键 专点突破 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 解析 (1) 同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势， 故第一电离能 AlSi 。 (2)Mn 是 25 号 元 素 ， 其 核 外 电 子 排 布 式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ， 故 Mn 2 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 。 (3) 硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子 间范德华力越强，沸点越高。 专点突破 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 (4) ① 由球棍模型可以看出，大黑球为 B 原子，灰球为 O 原 子，小黑球为 H 原子。 2 号 B 原子形成 3 个键，采取 sp 2 杂化， 4 号 B 原子形成 4 个键，采取 sp 3 杂化； 4 号 B 原子 三个 sp 3 杂化轨道与除 5 号 O 原子外的三个 O 原子形成 σ 键后还有一个空轨道，而 5 号 O 原子能提供孤电子对而形 成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为 [B 4 H 4 O 9 ] m － ， 其中 B 为＋ 3 价， O 为－ 2 价， H 为＋ 1 价，可知 m ＝ 2 。 ② 在晶体中 Na ＋ 与 X m － 之间为离子键， H 2 O 分子间存在范 德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。 专点突破 专题十五 本 专 题 栏 目 开 关 答案 (1) (2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ( 或 [Ar] 3d 5 ) (3) 硅烷的相对