中和滴定七中.pptVIP

酸碱中和滴定 2 、原理： HCl+NaOH=NaCl H 2 O C 1 V 1 =C 2 V 2 C 1 ＝ C 2 V 2 V 1 1 、定义： 酸碱中和滴定 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 * 已知浓度的溶液 —— 标准液 * 未知浓度的溶液 —— 待测液 ＋ 3 、实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗？ 常见量器简介 量筒、滴定管、移液管 量筒：粗量仪， 10mL 量筒最小分刻度为 0.1mL 读 数精确到 0.1mL ，无“ O ”刻度 ? 滴定管 ? 标有温度、容积、“0”刻度在上面 ? 常用规格： 25mL 、 50mL 等 用途分： 酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 碱式滴定管（盛装碱性溶液） ? 最小分刻度： 0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考： 25mL 量程滴定管只能盛放 25mL 的液体吗？ 1. 下列所述仪器“ 0 ” 刻度位置正确的是（ ） A ．在量筒的上端 B ．在滴定管上端 C ．容量瓶上端 D ．在托盘天平刻度尺的右边 B 2. 量取 25.00mL KMnO 4 溶液可选用（ ） A ． 50mL 量筒 B ． 100mL 量筒 C ． 50mL 酸式滴定管 D ． 50mL 碱式滴定管 C 4 、滴定管的使用 1. 检查是否漏水 2. 洗涤：先水洗，再用待装液润洗 2-3 次 3. 排气泡，调液面：先装入液体至“ 0 ”刻度以上 2-3 厘 米处，排净气泡后调整液面到“ 0 ”或“ 0 ”以下，记 下刻度，注意平视 不能仰视或俯视 4. 滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇 动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 0 刻度在上，上下部各有一段无刻度 滴定管准确到 0.1ml ，读到 0.01ml 酸式滴定管的用法 1 、下列所述仪器“ 0 ” 刻度位置正确的是（ ） A ．在量筒的上端 B ．在滴定管上端 C ．容量瓶上端 B 2 ： 量 取 25.00mL ， KMnO 4 溶 液 可 选 用 仪 器 （ ） A ． 50mL 量筒， B ． 100mL 量筒 C ． 50mL 酸式滴定管 ， D ． 50mL 碱式滴定管 C 练 3 ： 50ml 的滴定管盛有溶液，液面恰好在 20.00 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A 、 等于 30 B 、等于 20 C 、大于 30 D 、小于 30 C 5 、指示剂的选择及滴定终点的判断 （ 1 ）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红 （ 2 ）滴定终点的判断： 溶液 pH 的变化。 在接近滴定终点（ pH=7 ）时，很少量（约 1 滴， 0.04 mL ）的 碱或酸就会引起溶液 pH 的突变。此时指示剂明显的颜色变化 表示反应已完全，即反应达到终点。 不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显 指示剂的颜色发生突变并 且半分钟不变色 即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。 强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终 点时溶液的 pH 值在 4~10 区间有突跃变 化关系。 pH 强酸滴定强碱 pH 变化曲线图 10 7 4 V 盐 酸 过 量 1 滴 ， 混合溶液的 pH 值 变 成 4 左 右 ， 甲 基橙或酚酞能指 示出来。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突 变范围 强碱滴定强酸 pH 变化曲线图 酚酞 甲基橙 6 、实验步骤： 强酸滴定强碱 为例 1 、 查漏 ：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活； 2 、 洗涤 ：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管 2 － 3 次； 3 、 装液 ：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度 2-3cm 4 、 赶气泡 ： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5 、 调液 ： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。 6 、 取液 ： （ 1 ）从碱式滴定管中放出 25.00ml 氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （ 2 ）滴入 2 滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。 7 、 滴定 ：左手 _____________________________ ，右手 ________________________________________________ 眼睛 ______________________________________