专题一 物质的组成性质和分类.pptVIP

(2) 准确辨析胶体的概念及性质 ①胶体区别于其他分解系的本质：分散质颗粒直径在 1 ～ 100 nm 之间。这是胶体的本质特征，也是胶体具有其他分 散系所没有的性质的原因。 ②胶体的物理性质： a. 丁达尔效应； b. 电泳现象； c. 介稳性； d. 胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸。 ③胶体粒子运动的特征： 布朗运动。 布朗运动是分散剂分子 热运动的表现。 ④胶体粒子带电荷的规律。金属氧化物 ( 如 CuO 、 Fe 2 O 3 、 Ag 2 O) 、金属氢氧化物 [ 如 Fe(OH) 3 、 Al(OH) 3 ] 形成的胶体， 胶粒吸附阳离子而带正电荷；金属硫化物 ( 如 FeS 、 Cu 2 S) 、 非金属氧化物和非金属硫化物 ( 如 SiO 2 、 As 2 S 3 ) 形成的胶体， 胶粒吸附阴离子而带负电荷。 本 专 题 栏 目 开 关 考点串讲 专题一 ⑤胶体微粒一般是离子、 分子或难溶物的聚集体， 但有些高 分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分 子质量通常为几万、 几十万甚至上百万、 千万， 因此一个分 子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 ⑥在胶体分散系中， 胶体粒子可能带电荷， 但不能说成胶体 带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。 ⑦ Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入强酸 ( 如盐酸、硫酸 ) 时，出现的 现象为先沉淀后溶解。 其原因为开始时出现沉淀是由于胶体 中加入了电解质发生了聚沉， 后来沉淀消失是由于发生了中 和反应。 本 专 题 栏 目 开 关 考点串讲 专题一 (3) 把握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在 1 ～ 100 nm 之间，它决定了胶体粒 子具有较大的表面积， 吸附力很强， 能在水中吸附悬浮固体 或毒素形成沉淀， 从而达到净化水的目的， 这就是胶体净水 的原理。 能在水中自然形成胶体， 并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O 、 FeCl 3 · 6H 2 O 等。这样的物质被称为净水 剂， 其形成胶体的化学原理是 Al 3 ＋ 、 Fe 3 ＋ 发生水解反应生成 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 胶体。 将胶体的基本知识与新科技相结合， 很受命题者的青睐， 这 种题目情景新颖，但考查知识基本，起点高，落点低。 本 专 题 栏 目 开 关 考点串讲 专题一 本 专 题 栏 目 开 关 [ 考纲要求 ] 1. 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5. 了解胶体的特征与鉴别方法。 本 专 题 栏 目 开 关 专题一 高考对专题内容的考查往往出现在选择题的某个选项 中，多为一些对基本概念的考查，主要围绕两点命题：一 是以物质的组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技 成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组 成、变化、分类的概念融合于试题中，二是将胶体的基础 知识与科技、生产、生活相结合来考查。复习时，要注意 以下三点： 考点串讲 专题一 本 专 题 栏 目 开 关 1 ．对于物质分类的复习，首先明确分类的标准，选择 有共性的分类标准归纳、总结；其次运用多种分类方法， 综合理解物质的性质。 2 ．对于物质的变化，要真正理解概念的内涵及外延， 注意概念间的区别与联系。 3 ．对于胶体的有关问题，要认识胶体区别于其他分散 系的本质特征，在此基础上理解胶体的性质。 本 专 题 栏 目 开 关 考点串讲 专题一 考点一 物质类别的正确判断 1 ． 物质常见的分类情况 本 专 题 栏 目 开 关 考点串讲 专题一 2 ． 物质分类中要注意以下几点 ：金属氧化物不一定属于碱 性氧化物，如 Na 2 O 2 与酸反应生成盐、水和氧气，故不 属于碱性氧化物； Mn 2 O 7 属于酸性氧化物。非金属氧化 物也不一定属于酸性氧化物，如 CO 、 NO 等。 本 专 题 栏 目 开 关 考点串讲 专题一 对点专练 1 ．判断正误 (1)KMnO 4 、 K 2 Cr 2 O 7 是氧化剂 ( ) (2010· 北京理综， 7D) √ (2) 酸酐一定是氧化物 ( ) (2010 · 上海， 5