高二【化学（鲁科版）】化学反应的热效应（1）-4课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 化学反应的热效应（1） 教科书 书名：化学选择性必修1《化学反应原理》 出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年07月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 1．某化学反应过程中的能量变化如图所示，则关于该反应及其?H值的叙述正确的是（ ） A．该反应是放热反应，?H0 B．该反应是吸热反应，?H0 C．该反应是放热反应，?H0 D．该反应是吸热反应，?H0 2. 已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同) （ ） A．12 g C(s)所具有的能量一定高于28 g CO(g)所具有的能量 B．56 g CO(g)和32 g O2(g)所具有的总能量大于88 g CO2(g)所具有的总能量 C．12 g C(s)和32 g O2(g)所具有的总能量大于44 g CO2(g)所具有的总能量 D．将一定质量的C(s)燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是（ ） A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2。则ΔH1 ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 4.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是（ ） A．(Q1＋Q2) Q3 B．(Q1＋Q2) 2Q3 C．(Q1＋Q2) Q3 D．(Q1＋Q2) 2Q3 5.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示： 回答下列问题： (1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的焓变ΔH＝ 。 6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 CuO、CuCl2400。C CuO、CuCl2 400。C 4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知: Ⅰ．反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ． 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ 答案： 1：C 2：A解析：放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量 3：C解析：吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定。 4：D解析：氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此断键吸收的能量小于成键放出的能量。 5：(1)放热　(2)－41 kJ·mol－1 6：31.9 4×E（H-Cl）+498-[2×243+4×E（H-O）]=-115.6