高二【化学（鲁科版）】化学反应的热效应（1）2课件.pptxVIP

化学反应的热效应（1）高二年级 化学 铝粉和铁的氧化物反应 氯化铵与氢氧化钙的反应 一、化学反应的反应热 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用Q表示 Q为正值：反应吸热，体系能量升高 Q为负值：反应放热，体系能量降低 体系：研究对象（物质系统） 环境：体系以外的其他部分 化学反应为什么会伴随着能量变化？ 微观：化学键的断裂和形成 宏观：反应物总能量与生成物总能量的相对大小 微观角度：旧化学键断裂和新化学键生成 氧氧键键能 436 kJ/mol 氢氢键键能 498 kJ/mol 氢氧键键能 463 kJ/mol 反应物断键 吸收能量 体系能量升高(+) 1 mol H2的共价键 吸收1 mol×436 kJ/mol +436 kJ +249 kJ 释放(2 mol×463 kJ/mol) -926 kJ 生成物成键 释放能量 体系能量降低(-) 1 mol H2O 反应热＝ [（+436 kJ）+（ + 249 kJ）] +[-（926 kJ）] ＝ 436 kJ+249 kJ - 926 kJ ＝ -241 kJ 反应热＝∑反应物键能- ∑反应产物键能 关注物质前化学计量数 关注化学键数目 能量指什么呢？ 宏观角度：反应物总能量与生成物总能量的相对大小 二、化学反应的内能变化与焓变 平动、转动、振动，电子运动，原子核运动等各种形式运动 内能：体系内各种微观粒子的能量总和， 包括动能和势能，符号U 微观粒子动能 微观粒子势能 二、化学反应的内能变化与焓变 微观粒子动能 微观粒子势能 分子内部H、O原子间 水分子之间 微观粒子之间由于相互作用产生的能量，与距离有关。 ∆U＝U(反应产物)-U(反应物) U(反应产物)U(反应物)，吸收能量 U(反应产物)U(反应物)，释放能量 二、化学反应的内能变化与焓变 ∆U Q：反应热 W：功（如电能、光能、机械能等） 体积功指的是当体系的体积发生变化时环境对体系（或体系对环境）做的功。 恒容反应热Q和∆U什么关系呢？ Qv＝∆U U(反应产物)U(反应物)，Q0，吸热 U(反应产物)U(反应物)，Q0，放热 反应热和内能什么关系呢？ ∆U＝Q+W 恒容：V1＝V2 体积功为0 ∆U＝Q+W Q＝∆U-W 恒压反应热Qp ∆U W(P∆V) H：焓 H＝U+pV ∆H 单位J或kJ 用焓变描述等压反应的反应热 Qp＝∆H 焓变 ∆H＝H(反应产物)-H(反应物) 必修 化学反应原理模块 能量 焓 恒压 如何测定反应的反应热呢？ 外筒：保温作用 量热计 内筒：反应容器 测量反应前后温度的变化值 现代量热计 【练习】 已知氮气与氢气反应生成2 mol氨气放热92.4 kJ。且H－H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436 kJ/mol，N－H键键能为391 kJ/mol，试计算N≡N键的键能是多少。 【练习】 N2 + 3H2 2NH3 吸收（1 mol×a kJ/mol） 吸收（3 mol×436 kJ/mol） 反应物键能 1 mol N≡N 3 mol H－H 反应热＝∑反应物键能 - ∑反应产物键能 关注物质前化学计量数 关注化学键数目 【练习】 N2 + 3H2 2NH3 生成物键能 释放（6 mol×391 kJ/mol） 反应热＝∑反应物键能- ∑反应产物键能 关注物质前化学计量数 关注化学键数目 【练习】 N2 + 3H2 2NH3 解得a＝945.6 kJ/mol 反应热＝∑反应物键能 - ∑反应产物键能 -92.4 kJ＝1 mol×a kJ/mol + 3 mol×436 kJ/mol - 6 mol×391 kJ/mol