高二【化学（人教版）】化学反应速率（第二课时）-课件.pptxVIP

化学反应速率（第二课时）年 级：高二 学 科：化学（人教版）思考为什么反应条件对化学反应速率有影响？任务一 探究温度对化学反应速率的影响【实验原理】Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3 溶液、0.1 mol/L H2SO4 溶液、20 ℃水、 70 ℃热水、试管、烧杯等。【实验】编号水浴温度/℃0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的时间/s①2022②7022任务一 探究温度对化学反应速率的影响【实验结论】编号水浴温度/℃0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的时间/s①202287②702216 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。思考 如何解释温度对化学反应速率的影响呢？简单碰撞理论 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。基元反应 基元反应：通过碰撞一步直接转化为产物的反应。例如：NO2 + CO NO + CO2 反应历程（反应机理） 更多的化学反应过程分为多步进行例如： 2HI H2 + I2 第一步： 2HI → 2I? + H2 第二步： 2I? → I2 气体分子的碰撞频率 任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。气体的浓度为1mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子的碰撞可达1028次 ，如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应，反应只需10－5 s就可以完成。任何气体的反应均可瞬间完成。但实际并非如此。有效碰撞碰撞时能量不足碰撞时取向不合适有足够的能量和合适的取向活化能和活化分子活化分子反应的活化能E1E2反应物 ΔH生成物O反应过程能量 反应物分子平均能量任务二 简单碰撞理论解释温度 对化学反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度→单位体积内活化分子数目增多→单位体积内活化分子百分数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响 其他条件相同时，改变某一反应条件→单位体积内活化分子数目增多（或减少）→单位时间内有效碰撞次数增多（或减少）→化学反应速率增大（或减小）。任务三 探究浓度对化学反应速率的影响【实验目的】 探究一定条件下反应物浓度对Na2S2O3与硫酸化学反应速率的影响。【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2ONa2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下：【实验装置】 浊度计用于测量溶液浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。变量控制测定化学反应速率的方法【方案设计】 变量： Na2S2O3或H2SO4浓度识别变量控制变量：其他组分浓度、温度等选取观测量：溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化【实验过程】实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL V/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.58④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【实验结论】1.其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。2.反应物浓度等倍数改变，对化学反应速率影响不同。【结果分析】化学反应速率：③＞⑤＞①实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mL①0.11.50.13.510③0.13.50.13.58⑤0.13.50.11.510Na2S2O3溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。任务四 简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数目增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大2H2O22H2O + O2↑催化剂对H2O2分解化学反应速率的影响2H2O2 2H2O + O2↑较高浓度的H2O2在避光条件下的分解速率温度30℃50℃分解速率每年1%每年2%FeCl3 问题 为什么催化剂对化学反应速率有显著影响？任务五 简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响 当其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程→活化能降低→活化分子百分数增多→单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大酶飞秒化学冲刺时间分