高二【化学（人教版）】反应热（第一课时）-2课件.pptxVIP

反应热（第一课时）年 级：高二 学 科：化学（人教版）资料 2020年7月23日12时41分，长征五号遥四火箭托举着我国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在中国海南文昌航天发射场点火升空。长征五号布局结构箭长56.97米芯级直径5米助推器直径3.35米总质量870吨火箭推进剂 火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。长征五号推进剂液氢-液氧煤油-液氧化学反应的特征释放热能能量变化 吸收物质变化电能光能基础……体系 任务一 思考如何定量描述化学反应中 释放或者吸收的热量体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。热量环境体系 任务一 思考如何定量描述化学反应中 释放或者吸收的热量反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。热量环境反应热的测定许多反应热可以通过量热计直接测定。保温杯式量热计中和反应反应热的测定 测定原理 取一定量已知浓度的稀盐酸溶液置于保温瓶中，另一份已知浓度的稀氢氧化钠溶液于烧杯中。待酸与碱两份溶液温度恒定并相等时，将碱溶液迅速倒入保温瓶中盖紧瓶帽，并适度搅拌。由于盐酸和氢氧化钠中和反应放热而使溶液温度升高，记录此刻的温度变化。中和反应反应热的测定测出温度的变化量（t2 －t1） Q ＝ c · m ·（t2－t1）比热容质量温度的变化量求放出的热量Q保温杯式量热计 思考：为了提高测定的准确度，应 该采取哪些措施？1. 使用比较精确的温度计读出温度变化；2. 需要保温装置，保证反应过程中，不 与外界发生热交换；3. 搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀； ……中和反应反应热的测定 大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。保温杯式量热计焓与焓变 等压条件下，反应热等于焓变。焓（H ）：是一个与内能有关的物理量。内能受温 度、压强和物质的聚集状态等影响。焓变（ ?H ）： ?H＝ H生成物－ H反应物 单位： kJ/mol 或 kJ?mol-1任务二 探究化学反应中为什么会有反应热 产生反应热 体系内能改变等压反应热（焓变）宏观分析∑H (反应物）＞ ∑H(生成物）放热反应宏观分析∑H (反应物）＜ ∑H(生成物）∑H (反应物）＞ ∑H(生成物）吸热反应放热反应H反应物生成物H ?H ＜0反应物?H ＞0生成物吸热反应放热反应?H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物） 微观分析H H 436 kJ/mol键断裂,吸收能量键形成,释放能量HH 436 kJ/mol微观分析H H 436 kJ/mol键断裂,吸收能量键形成,释放能量HH 436 kJ/mol键能：在25 ℃和101 kPa下，断开1 mol 气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子 A(g)和 B(g)所吸收的能量。能量微观分析2H(g) ?H1＝+436 kJ/mol ?H2＝?436 kJ/mol H2(g)微观分析H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ?H＝？吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ 微观分析H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ?H＝？?H＝?183 kJ/mol吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ 释放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ吸收能量679 kJ释放能量862 kJ?H ＝ ?183 kJ/mol想一想：实验测得与理论分析的数据接近，说明了什么？H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ?H＝ ？ ?H＝?183 kJ/mol键能估算 ?H＝?184.6 kJ/mol实验测得 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。原子重新组合键生成键断裂放出能量吸收能量化学反应生成物反应物吸收能量 ＞ 释放能量吸热反应吸收能量 ＜ 释放能量放热反应 ?H(估算)＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） 算一算（1）依据信息估算2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g) 的反应热?H＝？1 mol H2(g)中的H－H键断裂吸收436 kJ能量2H24H形成H2O(g)中1 mol H－O键释放463.4 kJ能量2H2O1 mol O2(g)中的化学键断裂吸收498 kJ能量O22O1 mol H2(g)中的H－H键断裂吸收436 kJ能量2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ?H＝？2H24H形成H2O(g)中1 mol H－O键释放463.4 kJ能量 ?H(估算)＝ ∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） 2H2O1 mol O2(g)中的化