高二【化学（人教版）】化学反应的热效应复习-课件.pptxVIP

化学反应的热效应复习 年 级：高二 学 科：化学（人教版）学习目标 1.能解释化学反应中能量变化的本质。 2.能用热化学方程式表示化学反应中的能量变化，并进 行简单计算。 3.能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、 解决实际问题。化学反应的热效应1.如何解释？2.如何表达？3.如何计算？4.有何应用？1. 如何解释？思考1 生活中我们每天都在用着天然气（主要成分：CH4），利用天然气燃烧放出的热量供我们烧水、做饭等。那么，一个化学反应到底是吸热还是放热取决于哪些因素呢？1. 如何解释？体系内能发生变化变化微观宏观化学键的断裂与形成化学反应的热效应本质体系与环境能量交换守恒2. 如何表达？ 思考2 已知：25 ℃和101 kPa时， CH4(g)的燃烧热： ?H ＝－890.3 kJ/mol 1.写出表示甲烷燃烧的热化学方程式； 2.在右图中画出表示甲烷燃烧热的焓的 变化示意图。焓( H )2. 如何表达？思考2\2H2O(l)1.CH4(g) ＋ 2O2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(g) ?H＝－890.3 kJ/mol2. 如何表达？思考2\2H2O(l)1.CH4(g) ＋ 2O2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(g) ?H＝－890.3 kJ/molCH4(g)＋2O2(g) CH4 ＋ O22.焓( H )?H ＝－890.3 kJ/molCO2(g)＋2H2O(l) CO2 ＋ 2H2O放热反应2. 如何表达？热化学方程式焓的变化示意图注意：1.注明反应物与生成物的聚集状态。 2.热化学方程式中各物质化学计量数可以是整数，也可以 是分数。但?H 必须与化学方程式一一对应。3.需注明反应的温度和压强，常温、常压(25 ℃、101 kPa） 可以不注明。3. 如何计算？单个反应内（键能数据）多个反应间（盖斯定律）思考3 CH4燃烧热的数据除了可以通过实验测得，在理论上可以通过哪些方法来求算呢？3. 如何计算？ 思考3-1 CH4(g) ＋ 2O2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(g) ?H ＝？共价键C－HO＝OC＝OH－O键 能abcd根据键能，请表示该反应的?H 与键能的关系。?H(估算)＝∑E(反应物键能)?∑E(生成物键能) 答案： ?H ＝4a＋2b－2c－4d 计算甲烷的燃烧热还需要哪些数据？ 这是CH4燃烧热的表达? 3. 如何计算？ CH4(g) ＋ 2O2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(g)?H ＝4a＋2b－2c－4d CH4(g) ＋ 2O2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(l)?H ＝4a＋2b－2c－4d－88 kJ/mol H2O (g) H2O(l) ?H ＝－44 kJ/mol3. 如何计算？燃烧热（25 oC，101 kPa）思考3-2 做饭时，锅底常会出现发黑的现象。写出1 mol CH4(g)不完全燃烧生成C(s)和H2O(l)的热化学方程式。化学式?H （kJ/mol）C(s)?393.5H2(g)?285.8CO(g)?283.0CH4(g)?890.33. 如何计算？ 尝试设计转化路径进行分析。CO2(g)＋ 2H2O(l)?H1?H2?890.3 kJ/mol ?393.5 kJ/mol ＋ O2(g)2C(s)＋ 2H2O(l) CH4(g)＋ O2(g)?H =？?H1 ＝ ?H + ?H2?H ＝ ?H1? ?H2＝－496.8 kJ/mol 答案：CH4(g) ＋ O2(g) C(s) ＋ 2H2O(l) ?H＝－496.8 kJ/mol3. 如何计算？单个反应内（键能数据）多个反应间（盖斯定律）注意1. ?H(估算)＝∑E(反应物键能) ? ∑E(生成物键能) 2.利用盖斯定律求算反应的焓变， ?H 间的运算是代数运算。4.有何应用？物质变化综合考虑分析解决实际问题化学变化能量变化甲烷除燃烧供能外，在工业生产中也有重要的应用。4.有何应用？思考4-1 我国海底蕴藏着大量的“可燃冰”。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下三个反应，其中iii为积炭反应，为解决积炭问题，在利用?H1和?H2计算?H3时，还需要利用 反应的?H。 i.CH4(g) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ 3H2(g) ?H1 ii.CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g)?H2 iii.CH4(g) C(s) + 2H2(g)?H34.有何应用？思考4-1 利用?H1和?H2计算?H3，还需要利用什么反应的?H ？ （1） i.CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ?H1 ii.CO(g)＋