【苏教版】高一化学必修一全套练习：1.3.2认识原子核 Word版含解析.pdfVIP

课时训练9 认识原子核 13 15 1. C—NMR(核磁共振)、 N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔 13 15 特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关 C、 N 的叙述,正确的是( ) 13 15 A. C与 N具有相同的中子数 13 B. C与C 互为同素异形体 60 15 14 C. N与 N互为同位素 15 D. N 的核外电子数与中子数相同 15 解析:A项中二者的中子数分别为7、8;同素异形体指的是单质,B项错; N 的核外电子数为7,而 中子数为8,故D项错。 答案:C 2.在下列分子中,电子总数最少的是( ) A.H S B.O C.CO D.NO 2 2 解析:这四个选项的分子中电子总数(等于核内质子数)依次为 18、16、14、15。 答案:C 3.下列说法中正确的是( ) A.某单核粒子的核外电子排布为 +x ,则该微粒一定 是氩原子 B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 + C.N与H O 具有相同的质子数和电子数 3 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子 + - 2- 2+ 解析:选项A 的微粒还可以是K 、Cl、S 、C 等;最外层只有3 个电子的元素可以是硼元素, 但硼是非金属元素;最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是碳,而碳元素的原子最外层有4 个电 ,既难得到电子成为8电子稳定结构,也难失去电子成为2 电子稳定结构。 答案:C 4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl ,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z, x 该同位素的符号为( ) A R B R C R D R 解析:RCl 中R显+x价,核外电子数为Z,则质子数为(Z+x),所以R 的质量数为(x+Y+Z)。 x 答案:D 5.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C.原子半径比阳离子半径小 D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 解析:原子得电子形成阴离子,故A 正确。原子失电子形成阳离子,则半径应为原子半径大。 比较同种元素的阳离子半径时,正电荷多的半径小;若为不同种元素的阳离子,还应考虑电子 层数,电子层数越多,离子半径越大。 答案:A 6.下列离子中, 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A.D O B.Li+ 2 C.OD- D.OH- 解析:分子中电子数等于质子数,所以A 项排除;B 项阳离子的电子数小于质子数,所以B 项排除;C - - 项OD 的质子数为9, 中子数也为9,所以C 项排除;D 项OH 电子数为10,质子数为9, 中子数为8。 答案:D 7.钛元素的同位素 Ti Ti Ti Ti 中,中子数不可能 为( ) A.30 B.28 C.26 D.24 解析:这5 种核素的中子数