高考化学二轮复习课件化学实验专题 1.pptVIP

二轮复习 化学实验专题 考 查 类 型 一、评价性化学实验题 １ . 评价性化学实验题的一般命题思路及解题策略 ? 反应的科学性、可行性； ? 原料的用量和价格； ? 反应条件（是否需要加热、对温度要求）及设备的要求 例如实验装置一般连接顺序： 驱赶空气→发生气体→除杂→干燥→ 主体实验→尾气处理 操作顺序： ? 连接装置 ? 检查装置气密性 ? 装药品 实验试剂的浓度（常见盐酸、硫酸、硝酸） 实验室常用Ｍ nO 2 与浓盐酸反应制备 Cl ２ ( 发生装置如图所示 ) 。 (1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ________( 填序号 ) 。 A ．往烧瓶中加入 MnO ２ 粉末 B ．加热 C ．往烧瓶中加入浓盐酸 (2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为 测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提 出下列实验方案： 甲方案：与足量 AgNO 3 溶液反应，称量生成 的 AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 例 1 [2012 · 福建卷 ] ＡＣＢ MnO 2 +4HCl( 浓） ==MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O HCl? 丙方案：与已知量 CaCO 3 ( 过量 ) 反应，称量剩余的 CaCO 3 质量。 丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H 2 体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案是否可行，理由是 _____________________________ 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为 试样。 a ．量取试样 20.00 mL ，用 0.100 0 mol/L NaOH 标准溶 液滴定，消耗 22.00 mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 ________ mol/L ； b ．平行滴定后获得实验结果。 0.1100 残余液中剩余盐酸中含有 Cl- ，反应生成物 MnCl 2 中 也含 Cl — ， ③ 判断丙方案的实验结果 _____( 填 “偏大” 、 “ 偏小” 或 “准确” ) 。 [ 已知： K sp (CaCO 3 ) ＝ 2.8 × 10 － 9 、 K sp (MnCO 3 ) ＝ 2.3 × 10 － 11 ] ④ 进行丁方案实验：装置如图 14 － 4 所示 ( 夹持器具已略去 ) 。 ( ⅰ ) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒 反应的正确操作是将 ____ 转移到 _____ 中。 ( ⅱ ) 反应完毕， 每间隔 1 分钟读取气体体积， 气体体积逐次减 小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 ________ ( 排除仪器和实验操作的影响因素 ) 。 拓展： 如何准确读取的气体体积 ②调整量气管右端高度，使左右两端液面保持相平 ③视线与液体凹液面相平后， 可以读数。 部分 CaCO 3 转化成 MnCO 3 从而导致结果 偏小 Zn 粒 残余清液 装置内气体尚未完全冷 却至室温，故会因降温 体积减小 ①等气体冷至室温，气体体积不变 小结 实验方案的合理与否、严密与否作出评 判要从“合理选择，排除干扰，操作准确” 等方面入手。 该类试题还经常以实验装置图的形式给出实验的流程， 其实验流程与考查内容一般为： 一、评价性化学实验题 探究氨气 （ NH 3 ) 还原氧化铜 (CuO) 的反应，并验证还原产物 制 NH 3 的反应原理？原料？ 条件？需要哪些仪器？ 先分析可能存在哪些杂质，会影响主体实验的杂质 气体必须除去 ； 注意选择合适的除杂试剂 确定用哪些仪器 本实验是否有必要在发生反应前 先将装置内空气驱赶？后续如何检验还原产物成分 生成物成分？判断是否 需要防止其接触空气变 质？如何保护？ 二、定量测定实验试题 1 、常见的定量测定实验包括混合物 成分的测定、物质纯度的测定等。该类 试题常涉及物质的称量、物质的分离与 提纯、中和滴定等实验操作。 2 、定量测定实验题的基本原理 a. 测量气体的体积（利用量气装置） (1) 测量气体法 b. 测量气体的质量（利用溶液或固体物质吸收气体后， 称量吸收气体前后溶液或固体的质量） (2) 沉淀法 步骤 : 待测物→溶液