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高三化学一轮复习化学反应与能量原电池授课人：陈翘楚普通干电池手机电池钮扣电池 “神六”用太阳能电池海水电池考纲要求：1．掌握原电池的工作原理和形成条件 能写出电极反应和电池反应式2．了解原电池原理在生产生活中的应用考点一：原电池的形成条件例题解析例：下列哪几个装置能形成原电池？思路：放热氧还 两极 一液一回路MgAlMgAlABDCNaOH浓HNO3EFNM正极负极原电池的工作原理失e-沿导线转移e－e－产生电流氧化反应 M-ne－=Mn+还原反应 Nm++me－=N阴离子可用于判断原电池正负极阳离子总结：（1）电子流向：（2）电流方向：（3）电极反应的类型： 极发生氧化反应， 极发生还原反应（4）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→ ，阴离子→ （5）电极反应现象ZnCu稀硫酸 考点一：原电池的工作原理例题解析 例1:（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B. 电子通过导线由铜片流向锌片C. 正极有O2逸出D. 铜片上有H2逸出D HE．铜是阳极，铜片上有气泡产生F．铜片质量逐渐减少G．电流从锌片经导线流向铜片H．氢离子在铜片表面被还原递进题组 原电池正、负极的判断 D 双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 （２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。知识扫描考点三：电极反应式的书写——燃料电池 氢氧燃料电池A--2e2e-+氧气氢气HOH-+H OH H2ONaOH溶液稀H2SO4 负极 正极知识扫描电极反应式的书写（燃料电池）介质总反应： 2H2+O2=2H2O 酸性负极正极中性负极 正极碱性负极正极H2 - 2e- = 2H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2OH2 - 2e- = 2H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-H2 - 2e- +2OH-= 2H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-知识扫描考点三：电极反应式的书写例: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式.燃烧反应式： 　　2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O电池总反应：2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O正极： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－负极：CH3OH－6e－＋ 8OH －＝CO32－＋6H2O（2011年辽宁省高考理综卷）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶解为酸性，负极的反应式为_____________________,正极的反应为_________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702 .1 KJ,则该燃料的电池的理论效率为__________。 （燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。已知CH3OH的燃烧热△H=-726.5KJ/molCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+O2+4H++4e-=2H2O96.6％知识扫描考点三：电极反应式的书写 （铅蓄电池）(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电池，正负极板是惰性材料，电池总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4＋2H2O请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将 ； 当外电路通过1mol电子时，理论上负 极板的质量增加 g。 放电充电 PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O； 变小48 （负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 ）CC知识扫描考点四 原电池的应用（1）影响氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 。（2）比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 的 金属比较活泼。（3）用于金属的防护 使被保护的金属作原电池的 而得到保护。 （4）设计制作化学电源 紧扣原电池的构成条件，注意电极材料和电解质溶液的选择增大负极正极典例一将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t