电化学基础电解池.pptxVIP

第三节 电解池;实验现象：;想一想：;;1.离子移动 　通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－ H2O H+ + OH-;1.电解：; 比较原电池与电解池电极命名有何区别？;Cu2+;;;离子放电顺序： 物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。;电解池与原电池有哪些异同;电解池与原电池有哪些异同(续);（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电） 阴极：阳离子还原 阳极：阴离子氧化 （2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au) 阴极：阳离子还原 阳极：金属氧化 ;Cu;练习：;盐酸;两极为惰性电极(如C); (1) NaCl溶液 (2) CuSO4溶液: ;思考?;（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）;二、电解规律(用惰性电极电解时);电解后溶液的pH变化如何？;2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等; 电解后原溶液中溶质的质量分数 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的 。;⑶电解不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解CuSO4溶液、NaCl溶液等。;阳极;练习：从H+，Cu2+，Na+ ，SO42-，OH-，Cl-六种离子中恰当地组成电解质，并将其溶于水后按下列要求进行电解。 （1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，应采用的电解质 。 （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小，应采用的电解质 。 （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量均减小，应采用的电解质 。;[小结];三、电解原理的应用;中国最早的氯碱车间 ; （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 。 阴极方程式： 。 ;总化学方程式： ; 总离子方程式: . ;(5)电解过程中NaOH在哪一电极产生? 为什么?; (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . ; 钛网;离子交换膜法工艺流程 ;提示：;泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-;2、电镀;思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计实验？;(3)、电镀池结构;;4、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）;4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）;原电池、电解池、电镀池判定规律;电解池、电解精炼池、电镀池的比较;典 型 例 题;练习：;2.在铜制品上电镀银时,应选择作为阳极的材料是( )。 A.Ag B. Cu C. Pt D. 石墨;4. 用电解法分析水的组成时,为增强水的导电性,需在电解时在水中加入某种电解质,下列各物质中不宜加入的物质是( )。 A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 D. Na2SO4;5. 如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况的是（ ）。;6. 用Pt 电极电解CuSO4溶液的化学方程式是: 2CuSO4+2H2O == 2Cu+O2+2H2SO4 ,电解到Cu2+离子浓度减少50%时停止通电,若使电解液恢复到原浓度、原体积，应加入的适量物质是（ ）。 A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuO D. CuSO4.5H2O;7. 用Pt 电极电解AgNO3溶液，当阴极析出0.027g Ag时,溶液体积为250mL, 则电解后溶液的PH为(