鲁科版高二化学选修3随堂练习题卷：离子晶体.docxVIP

离子晶体 1．离子晶体一般不具有的特征是(　　) A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较大 答案　D 解析　离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C项所述；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积方式等。 2．下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　) A．CaCl2 B．Na2O2 C．N2 D．NH4Cl 答案　B 3．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　) ①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④高沸点　⑤易升华 A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④ 答案　B 解析　卤素与碱金属形成的化合物大多为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。 4．下列性质适合于离子晶体的是(　　) A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3 答案　A 解析　离子晶体在液态(即熔融态)时导电，B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态时不导电，所以D项也不是离子晶体。 5．离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　) A．KClNaClBaOCaO B．NaClKClCaOBaO C．CaOBaOKClNaCl D．CaOBaONaClKCl 答案　D 解析　对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为Ba2＋K＋Ca2＋Na＋，阴离子半径：Cl－O2－，比较可得只有D项正确。 6．下列大小关系正确的是(　　) A．晶格能：NaClNaBr B．硬度：MgOCaO C．熔点：NaINaBr D．熔、沸点：KClNaCl 答案　B 解析　对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：Cl－Br－I－，Mg2＋Ca2＋，K＋＞Na＋，故A、C、D错误，B正确。 7．已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923kJ·mol－1、 786kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　) A．Q的熔点比P的高 B．若P是NaCl，则Q一定是NaF C．Q中成键离子核间距较小 D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr 答案　D 解析　本题主要涉及晶格能的大小与物质性质及影响晶格能大小的内部因素之间的关系问题，解答时应从晶格能的大小对物质性质的影响以及影响晶格能大小的因素等角度进行分析。Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的晶格能大于NaCl的，故B项正确，D项错误；因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C项正确。 8．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与eq \f(1,d0)成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下列说法错误的是(　　) 晶格能/kJ·mol－1 离子半径/pm ① LiF　LiCl　LiBr　LiI 1031　845　807　752 Li＋　Na＋　K＋ 60　　95　　133 ② NaF　NaCl　NaBr　NaI 915　787　736　686 F－　Cl－　Br－　I－ 136　181　195　216 ③ KF　KCl　KBr　KI 812　699　689　632 A.晶格能的大小与离子半径成反比 B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 答案　D 解析　由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，可确定A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的金属卤化物是碘化物，因还原性：F－Cl－Br－I－，可知D项错误。 9．下列有关离子晶体的叙述中不正确的是(　　) A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－ 答案　A 解析　离子晶体采取密堆积方式，氯化