高中化学选修三-晶体课件.PPT

5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 BD D 6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( ) A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤ D 7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”) (2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_____________________________________________ _____________________________________________。 (3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 ______________________________________________。 (4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。 共价化合物 Al2Cl6 氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐 C 练习 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子键距离 D、分子间的氢键 BC 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ） A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力 A 4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： ①1mol 冰中有 mol氢键？ ②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？ 2 氢键 二、原子晶体 1、原子晶体 概念： 原子间以共价键相结合而形成 空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体 组成微粒： 原子 粒子间作用力： 共价键 无分子式 化学式表示原子最简整数比 2、常见原子晶体 ①某些非金属单质： ②某些非金属化合物： 硼（B）、硅（Si） 锗（Ge）、金刚石（C）等 SiC、BN、SiO2、Al2O3等 3、结构特征 晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。 金刚石 二氧 化硅 4、原子晶体的物理性质 熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂 在SiO2晶体中，每个Si原子和（ ）个O原子形成（ ）个共价键即每个Si原子周围结合（ ）个O原子；同时，每个O 原子和（ ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最小的环是（ ）元环。( )单个的SiO2分子存在。 4 4 4 2 12 没有 第三章 晶体的结构与性质 第三节 金属晶体 一、金属键 1、金属键 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 ①定义 ②本质 电子气理论 金属原子的价电子发生脱落， 形成金属阳离子和自由电子 自由电子被所有原子所共用 从而把所有的金属原子维系在一起 无饱和性 无方向性 2、金属晶体 金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫做金属晶体 粒子间的作用力： 金属键 构成金属晶体的粒子： 金属离子、自由电子 常见金属晶体 ：金属、合金 3、金属性质与电子气理论 ①金属导电性 电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电 ②金属的导热性 自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 高温下热运动剧烈，因此电子的定向移动程度减弱，所以，随着温度的升高，金属的导电性减弱 ③金属的延展性 金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在外力作用下各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以