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九 年 级 化 学  复 习 课  专题二：物质的分类 物质的分类(二) 1 单质： 2 化合物： 3 氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物。 如：H2O、CO2、P2O5、CaO、CuO、Fe2O3 4 酸：阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物。 酸 = m H+ + 酸根离子 m – 如：HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 5 碱：阴离子全部是氢氧根离子（OHˉ）的化 合物。 碱 = 金属阳离子m+ + m OHˉ 如：NaOH、 Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 6 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组 成的化合物。 盐 = 金属阳离子n+ + 酸根离子m– 如：NaCl、CaCO3、NH4NO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 氧化物的分类 分类角度 分类依据 分类情况 示例 酸的分类 分类角度 分类依据 分类情况 示例 碱的分类 分类角度 分类依据 分类情况 示例 盐的分类 分类角度 分类依据 分类情况 示例 * 教师：罗文辉 2008年4月2日 物 质 混合物： 空气、食盐水、钢 纯净物 单质 金属： 非金属： 稀有气体： 化合物 氧化物 酸 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 Na2CO3、CaCO3 无机 化合 物 有机化合物 Fe、Cu He CaO、H2O、CO2 S、O2 H2SO4、HCl、H2CO3 你能再举出 相似但不同 的例子吗？ 1 分类 纯净物 混合物 2 定义 由一种物质 组成的 由两种或两种以上 物质混合而成的 3 特点 1）有固定的组成 2）有固定的性质 物质的分类(一) 1）整体组成不固定 性质不固定 2）各成分本质不变 性质不变 4 举例 氧气、 二氧化碳 蒸馏水 碳酸钠 清新的空气、稀有气体 澄清石灰水、铝合金 对比：纯净物： 混合物： 如：H2、O2、N2 ；C、S、P；Fe、Al 由同种元素组成的纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。 如：H2O、CaO、CO2；H2SO4、HCl； NaOH、Ca(OH)2；NaCl、CaCO3、KMnO4 由同种物质组成。 由不同种物质组成。 1 组成 元素的 元素 分类 金属氧化物： 非金属氧化物： MgO、Fe2O3… H2O、P2O5… 2 化学 能否与 性质 酸碱反应 碱性氧化物: 酸性氧化物： 两性氧化物: 中性氧化物： 不成盐氧化物： CaO、CuO、Na2O… CO2、SO2、SO3 … CO、NO… H2O Al2O3、ZnO 提示 1宏观组成 是否含 氧元素 含氧酸： 无氧酸： H2SO4、HNO3 … 2微观构成 分子中氢 原子的个数 一元酸： 二元酸： 三元酸： HCl、HNO3、 HF 3化学性质 酸性强弱 强酸： 中强酸： 弱酸： HCl、H2SO4、HNO3 HCl、 HF、H2S H2SO4、H2CO3、H2S H3PO4 H3PO4 H2CO3、H2S… 1微观 分子中氢氧 构成 根离子的个数 一元碱： 二元碱： 三元碱： NaOH、 KOH Fe(OH)3 2化学性质 碱性强弱 强碱： 中强碱： 弱碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2、Mg(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3 … 3物理性质 能否 溶于水 可溶碱: 微溶碱： 难溶碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3 1 结构 分子中有无 H+或OHˉ离子 正盐： 酸式盐： 碱式盐： NaCl、 CuSO4 Cu2(OH)2CO3 2 组成离子 钠盐： 铵盐： 碳酸盐： NaCl、Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3、CaHPO4 NH4Cl、NH4NO3 Na2CO3、CaCO3 3 物理性质 能否 溶于水 可溶盐: 微溶盐： 难溶盐: K2CO3、AgNO3 CaSO4、Ag2SO4 CaCO3、BaSO4、AgCl 具有相同 的离子 选择题 1、下列各组物质中，前者为混合物后者为化合