高中化学：第二章第二节离子反应教学设计第一课时人教版必修1.docVIP

必修1第二章·第二节《离子反应》教学设计 【课题】：第二节 离子反应 （高一化学必修1 第二章 化学物质及其变化） 【教学目标】： 1. 了解电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。 2．知道酸、碱、盐在水中能发生电离，并从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。 4．正确书写离子方程式，一定程度上掌握离子共存的判断方法。 【教学重点难点】： 电解质的判断、离子反应及其发生的条件、电离方程式的书写 【教材分析】：本节主要包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。引导学生正确而深刻地理解电解质的电离是本节的一个关键，然后在此基础上引出电解质溶液中的离子反应，找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，是需要突破的难点。 【教学方法】：结合实验进行教学 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品 【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离 第二课时 离子反应及其发生的条件 【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 1.????? 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。 2.????? 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3.????? 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4.????? 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。 1.????? 学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。 2.????? 学生操作后：没有现象。 3.????? 学生操作后：有蓝色固体。 4.????? 学生试写：2NaOH ＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl 使学生初步认识到固体间不能反应，物质，在溶于水后能反应。 1.????? 请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。 2.????? 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。 3.????? 讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？ 1.????? 学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl2溶液蓝色。 2.????? 学生操作后：有蓝色固体生成。 3. 学生有各种各样的回答。 （教师进行分析和总结） 提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。 使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。 1.????? 指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。 2.????? 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。 3.????? 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。 4.????? 介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ + Cl- 5.????? 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。 6.????? 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。 7.????? 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义） 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。 2.????? 学生思考溶液导电的实质。 3.????? 学生分组讨论。 4.????? 学生练习。 5.????? 学生练习写电离方程式：HCl = H+ +Cl- NaOH = Na+ + OH- CuCl2= Cu2+ +2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2= Ba2+ +2Cl- 6.????? 学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。 7.????? 学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。 （教师分析和总结） 从宏观实验转入微观电离的认识。 强调水分子可以将一些物质“拆”开。 使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。 使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。 使学生深刻认识到科学分类的意义。 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离， 我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。 2.????? 讨论：根据我们刚才