高中化学常见的无机化学方程式.docVIP

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高中化学常见的无机化学方程式 一.卤族 101.Cu+Cl2 eq \o(\s\up 9(点燃),→)CuCl2 102.H2+Cl2 eq \o(\s\up 9(光/点燃),→) 2HCl 103.2Fe+3Cl2 eq \o(\s\up 9(点燃),→)2FeCl3 104.2KI+Cl2→2KCl+I2 105.SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl 106.Cl2+H2OHCl+HClO 107.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 108.3Cl2+6KOH(浓、热)→5KCl+KClO3+3H2O 109.2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 110.MnO2+4HCl(浓) eq \o(\s\up 9(△),→)MnCl2+Cl2↑+2H2O 111.2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 112.KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O 113.2KI+2FeCl3→2FeCl2+I2+2KCl 114.Ag++Cl-→AgCl↓ 115.2HClO eq \o(\s\up 9(光),→)2HCl+O2↑ 116.2F2+2H2O→4HF+O2↑ 117.SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O 118.2Fe+3Br2 eq \o(\s\up 9(△),→)2FeBr3 119.Fe+I2 eq \o(\s\up 9(△),→)FeI2 120.Zn+I2 ZnI2 121.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+ +2HClO 122.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2 +2HClO 123.Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓ +2HClO 124.NaClO+CO2+H2O→NaHCO3 +HClO 二.氧族 201.2KMnO4 eq \o(\s\up 9(△),→)K2MnO4+MnO2+O2↑ 202.2H2O22H2O+O2↑ 203.Fe+S 204.2Cu+ S eq \o(\s\up 9(△),→)Cu2S 205.H2S+Br2→S+2HBr 206.H2S+ H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O 207.2 H2S(ag)+O2→2S↓+2H2O 208.2 H2S+ SO2→3S+2H2O 209.H2S+2FeCl3→S↓+2FeCl2+2HCl 210.2 H2S+3O2 eq \o(\s\up 9(点燃),→)2SO2+2H2O(完全燃烧) 211.H2S+2NaOH(过量)→Na2S+2H2O 212.H2S+NaOH→NaHS+H2O 213.H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4 214.FeS+ H2SO4(稀)→H2S↑+FeSO4 FeS+ 2H+→H2S↑+Fe2+ 215.SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓(白)+H2O 216.SO2(过量)+NaHCO3→NaHSO3+CO2↑ 217.2SO2 + O2 2SO3 218.SO2+ NO2 eq \o(\s\up 9(催),→) SO3+NO 219.Na2SO3+ H2SO4(较浓)→Na2SO4+ SO2↑+H2O 220.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 221.Cu+2H2SO4(浓) eq \o(\s\up 9(△),→) CuSO4+ SO2↑+2H2O 222.C+2H2SO4(浓) eq \o(\s\up 9(△),→) CO2↑+2 SO2↑+2H2O 223.Al(或Fe)+H2SO4(浓) eq \o(\s\up 9(常温),→)钝化 224.8HI+ H2SO4(浓)→4I2+ H2S↑+4 H2O 225.4FeS2+11O2 eq \o(\s\up 9(高温),→)2Fe2O3+8SO2 226.SO3+H2O→H2SO4(可用98.3% H2SO4吸收) 三.氮族 301.N2+ 3H2 2NH3 302.3Mg+N2 eq \o(\s\up 9(点燃),→)Mg3N2 303.N2+O2 2NO 304.4NH3+5O2 eq \o(\s\up 9(Pt ,△),→) 4NO+ 6H2O 305.4NH3+3O2(纯) eq \o(\s\up 9(点燃),→) 2N2+ 6H2O 306.2 NH3+3Cl2→N2+6 HCl 307.8 NH3+3Cl2→N2+6 NH4Cl 308.2 NH3+3CuO eq \o(\s\up 9(△),→)3Cu+ N2+3H2O 309.NH3+ H2O NH3·H2O NH4++OH- 310.2 NH4Cl+Ca(OH)2 eq

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