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高中化学离子反应、离子方程式知识归纳与点拔 陈长恩 江苏镇江 高级教师 离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。 离子反应 1. 概念 有离子参加的反应叫离子反应。 离子反应本质 在溶液中某些离子之间能相互作用,使这些离子的浓度减小。 离子反应 (1)生成难溶性物质； (2)生成难电离的物质(弱电解质); 发生条件 (3)生成挥发性物质(气体)； (4)发生氧化还原反应； (5)能发生其它反应, 如Fe3+与SCN―结合成难电离的FeSCN2+离子。 2.离子共存问题。 如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。离子不能共存的常见实例有： 不能大量共存的原因 常见实例 (1)结合成难溶物或微溶物 如SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存； OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存； Ag+不能与Cl―、Br―、 I―、S2―共存 (2) 生成挥发性物质 如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存 (3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱) OH－与H+、HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成H2O； H+与PO43ˉ、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸； OH－与NH4+生成NH3·H2O (4)发生氧化还原反应 MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存 (5)能结合成络合物 如Fe3+与SCN―、C6H5O―不能共存 (6)发生双水解反应 Fe3+、Al3+ 与HCO3―、CO32ˉ、AlO2―、ClO―、PO43ˉ不能共存 例1在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3― C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2― 解析：本题先要明确溶液的PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。pH＝1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH－，C项因Cu2＋呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO在酸性溶液中发生AlO＋H＋＋H2O＝Al（OH）3或AlO＋4H＋＝Al3＋＋2H2O而不能大量共存，只有A项符合题意。 答案： A 例2加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+?????????B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ C、NO3－、Cu2+、K+、Cl－??????????D、NO3－、K+、AlO2－、OH－ 解析：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3－既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3－氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。 答案： D 离子方程式 1. 离子方程式概念 用实际参加反应（或反应生成）的离子的符号表示离子反应的式子。 离子方程式 书写方法 写： 写出正确的化学方程式； 书写方法 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； 删： 把没有参加反应的离子从方程式两边删去； 查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。 意义 不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。 2.离子方程式的书写。 1．书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在） 2．发生条件：反应物某些离子浓度的减少 3．书写规则： （1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易