高中化学离子共存.docVIP

高中化学离子共存及除杂 离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S??高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。?? 常见还原性强弱顺序:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-????? 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等?? 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+?? 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等??4过氧化物，如Na2O2、H2O2等?? 常见的还原剂有?? 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等?? 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等?? 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等?? 某些非金属单质，如H2,C,Si?? 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 (四）水解 能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子 2.常见双水解反应： Al2+(CO32-?HCO3-?S2-?HS-?SO32-?SiO32-?AlO2-?ClO4-)? Fe3+(CO32-?HCO3-AlO2- SiO32-?ClO-)????? Cu2+(CO32-?HCO3?AlO2-?SiO32-?)? Al3+?Fe3+?Fe2+ CO32-?HCO3- (四）常见络合反应 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。 AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 二、离子共存判断依据: 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化 7、能发生双水解的离子之间不能共存。 8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应） 【典型引路】 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ） A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 典型例题 1、下列离子组中，能大量共存的是： A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO42—、NO3- C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_ 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是： A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na