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普通化学知识点总结 　　普通化学复习资料　　物质的结构与物质的状态　　原子结构　　1．核外电子的运动特性　　核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。　　2．核外电子的运动规律的描述　　由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。　　(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。　　一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。　　(2)概率密度：Ψ表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。　　(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。　　(4)四个量子数:波函数Ψ由三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：　　1)主量子数n的物理意义：　　n的取值：n=1,2,3，4??∞,22　　意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。　　n=1，2，3，4,??∞，对应于电子层K，L，M，N,···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。　　2)角量子数ι:　　ι的取值：受n的限制，ι=0,1,2??n-1(n个)。　　意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。?　　ι的取值：1，2，3，4　　电子亚层：s,p,d,f??　　轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－1　　3)磁量子数m:　　m的取值：受ι的限制，m=0,±1,±2??±ι(2ι+1个)。　　意义：确定原子轨道的空间取向。　　ι=0，m=0，s轨道空间取向为1；　　ι=1,m=0,±1，p轨道空间取向为3；　　ι=2,m=0,±1,±2,d轨道空间取向为5；　　??　　n，ι相同的轨道称为等价轨道。　　s轨道有1　　p轨道有3　　d轨道有5　　??　　一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ，例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。　　n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。　　n、ι、m的取值与波函数：　　n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)　　n=2,ι={0,　　n=3(9个),ιm?0,?(2,0,0)1,m?0,?1,?(2,1,0),?(2,1,1),?(2,1,-1)0,m?0?(3,0,0)={1,m?0,?1?(3,1,0),?(3,1,1),?(3,1,?1)　　2,m?0,?1,?2?(3,2,0)?(3,2,1)?(3,2,?1)　　?(3,2,2),?(3,2,?2)　　n=4(16个)　　??　　波函数Ψ数目＝n2　　在一个确定的原子轨道下，电子自身还有两种不同的运动状态，这由mS确定.　　4)自旋量子数ms：　　1　　2ms的取值：ms={1?2?　　意义：代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行。　　这样n、ι、m、mS四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ表示。　　例：Ψ(1,0,0,+1),Ψ(1,0,0,-1)，Ψ(2,1,1,+1)，222Ψ(2,1,1,-1)等等。2　　3.原子核外电子分布三原则　　泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子.　　因为同一个轨道的电子，n、ι、m三个量子数已相同，第四个量子数12必不相同ms={1?2?　　由此可得出:一个原子轨道中最多能容纳自旋方向相反的两个电子。表示为：　　根据每层有n个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出每一层电子的最大容量为2n。　　最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。　　电子依据轨道近似能级图由低到高依次排布。轨道近似能级图为:　　7s??　　6s4f5d6p　　5s4d5p　　4s3d4p　　3s3p　　2s2p　　1s　　洪特规则：在n和ι值都相同的等价轨道中，电子总　　如2p3:　　洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。　　全充满:p或d或f　　普通化学复习提纲　　第一章热化学与反应　　重要概念　　1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。　　2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。　　3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积