初中化学竞赛_4.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 元素周期表 【考点梳理】 1.元素周期表中，横行称为 _周期 _，纵行称为 _族 _。其中族分为主族 _与 _副族 __。 2.碱金属元素性质的递变 2.1 碱金属元素包括： ___Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs______________ 。 2.2 碱金属的物理性质： 相似性： ____ 银白 _____色（铯略带金色光泽） ，硬度 __柔软 _、有 __延展性 __，密度 __小 ____（只有铷铯密度大于水） ， 熔点 _低 _____（除锂外都低于水的沸点） ，导电、导热。 递变规律：从锂到铯，密度呈 _增大 ____趋势（但 __K ___反常），沸点逐渐 _降低 ____，硬度逐渐 __减小 __（ Li 不易用 小刀切开，其它软） 。 2.3 碱金属的化学性质： 相似性：单质都是较强的 ____还原 _____剂，都能与 _____O2____等非金属单质以及 ___H2 O______反应，其氢氧化物都 是可溶于水的 _____强____碱。 递变规律：从锂到铯金属性逐渐 ____ 增强 _____。 原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ___增多 ___，原子半径逐渐 __增大 ____，原子核对最外 层电子的引力逐渐 ____减弱 _____，失电子能力逐渐 ___增强 ___，即元素的金属性逐渐 _增强 。 3.卤族元素性质的递变 3.1 单质的物质性质递变 3.2 Cl 2 、 Br2 、 I 2 与不同溶剂所形成的溶液的颜色： 水 苯（或汽油） 四氯化碳 3.3 卤素单质的化学性质 Cl2 相似性：单质都是较强的 __氧化 _____ 剂，都能与 __H2___等反应，其最高价 Br 2 氧化物所对应的水化物是 _强酸 __。 I2 递变规律：从氟到碘非金属性逐渐 ___ 增强 ______。 原因：由氟到碘，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐 ___减弱 ______；同时电子层数依次 ___增多 ______，原子半径逐渐 _____增大 ____，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐 __减弱 _______。由于原子半径的增大 ____减弱 _____了核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 _减弱 ________， , 使原子获得电子的能力依次 _____减弱 ____，失去电子的倾向依次 _增强 ________。即单质的氧化性逐渐 _ 减弱 ________，而其离子的还原性逐渐 __增强 _______。 元素周期表中各个周期的元素个数分别为：2， 8，8， 18， 18， 32 核素、同位素的定义与区分，平均相对原子量的计算方法。 【基础练习】 * 周期与族 * 1. 有人认为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A. HF B. H 3O C. NaH D. H 2O2 答案： C 解析：Ⅶ A的元素应为易得电子形成稀有气体稳定结构，且离子价态为 - 1价，故 H应该显 - 2价。 2. 某一周期Ⅱ A 族元素的原子序数为 x，则同周期的Ⅲ A 族元素的原子序数 A. 只有 x+1 C. 可能是 x+2  B. 可能是 D. 可能是  x+8 x+1  或 x+11 或  x+25 答案： D 解析：若是短周期元素，则为 x+1，若为第四第五周期，由于过渡金属存在，故为 缩，故为 x+25  x+8，若为第六周期元素，由于镧系收 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 原子核外 N 层比 M 层少 8 个电子的元素 原子核外 L 层比 M 层多一个电子的元素 最高价为 +6 价的元素 无负化合价的元素 答案： B 解析： A 错，描述的元素为 Ti ，是副族元素； B 对，描述的元素为 Cl ，为第三周期 VIIA 的元素； C错， Cr最高化合价也可达到 6，但是副族元素； D 错，金属离子均无负化合价，比如 Cu，Fe,他们均为副族元素。 如果发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有 6 个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤ 答案： A 解析：此题告诉我们要注意的知识点有 ,对于元素周期表 ,需记清楚每个周期的元素个数 ,以及同周主族元素的序数之间的关 系 . 以三列数字为代表 : IA 族 元素个数 0 族 1 H 2 2 He 3 Li 8 10 Ne 11 Na 8 18 Ar