初中化学除杂问题总结(2).docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学常见物质的除杂总结 (一) 预习目标 : 1.根据复分解反应的条件，判断反应能否发生。 2.利用复分解反应的实质，判断大量共存问题 . 3.学会用吸收法、转化法、溶解法除去常见的杂质 一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为： 不增，不减，易分 。 （1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3） 易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领： 找差异，定方法，选试剂 。 （1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。 四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂方法 编号 CO2 O2 通过灼热的铜网 1 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H2 、CO2、 O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe、 Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或 C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13 NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发 14 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 15 NaCl KNO3 蒸发结晶 16 NaNO3 NaCl 加入适量 AgNO3 过滤 17 NaCl CuSO4 加入适量 Ba（HO）2，过滤 18 NaHO NaCO3 加入适量 Ca(OH)2，过滤 19 NaCl Na2SO4 加入适量 BaCl2 溶液，过滤 20 Na2SO4 CuSO4 加适量 NaOH 溶液 21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸 22 FeCl2 溶液 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液 23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液 24 六、理解与提高 这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混 合物中各物质的物理性质、 化学性质比较了解， 那么做这类试题就不会太难， 要求基础知识掌握比较扎实。 如果，某些杂质不能通过一种方法除去， 可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号 2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收 H2O：浓 H2SO4、GaCl2 等干燥剂 吸收 CO2、SO2：NaHO 等碱性溶液 固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、 12 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号 17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。 气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号 22。 七、练习试题 1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是 ( ) A. 在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 A.CaO 中有少量 CaCO3(盐酸 ) B.H2 中有少量  ( ) HCl( 苛性钠溶液  ) C.FeSO4溶液中有少量 CuSO4(铁粉 ) D.CO2 中有少量 CO(灼热的铜网 ) 3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是 ( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 4.欲除去 KCl 溶液中的 Ba(OH)2 杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是 ，反应的化学方程式是 5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量 CaCl2，少 量 Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的 NaCl。 6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质