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初中化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧： 2Mg + O2
铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
铜在空气中受热： 2Cu + O2
点燃
点燃
2MgO
Fe3O4
2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2
点燃
2Al 2O3
氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2
点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S + O2
点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2
点燃
2CO2
甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13.
玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
Hg+ O ↑
2
14.
加热高锰酸钾： 2KMnO4
K2MnO4
+ MnO2 + O2↑（实验制氧气）
15.
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2HO
2HO+ O ↑
2
MnO2
2
（实验室制氧气原理
2）
16 加热氯酸钾（二氧化锰）
：
MnO2 2KCl+
二、自然界中的水：
通电
水在直流电作用下分解 （研究水的组成实验） ： 2HO 2H2↑+ O2 ↑
生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
1
19. 二氧化碳可溶于水：
HO + CO=== H CO
2
2
2
3
三、质量守恒定律：
镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
21.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO === FeSO + Cu
4
4
22.
氢气还原氧化铜： H2 + CuO
Cu + H 2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
25. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2
28．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O
点燃
2CO
2
2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：
CO === H O + CO
H2 3
2
2↑
32．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=== H 2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3
高温 CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（ 4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
Cu + CO2
2
36．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃 2CO2 + 3H2O
40． 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃
2H2O
六、金属
（1）金属单质 + 氧气 -------- 金属氧化物 （化合反应）
41． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2
42． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2
点燃
点燃
2MgO
Fe3O4
2CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al2(SO
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