初三化学专题：初中化学计算题解题方法.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指 参加化学反应 的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质） 。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一 , 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、 溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应 的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题 ,可以帮助学生加深对有关概念和原理的 理解 ,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样 ,既考查 学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法： 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量 成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式 中的对应差 量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。 解：设此铁的 纯度为 x Fe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加 ) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。 【习题】 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时， 这 10 克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中 CO、O2、 CO2 的体积比？ 、把 CO 、 CO 2 的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的 3 气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中 CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比？ 、 CO 和 CO 2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质量 4 1 为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（ OH） 2 D Na CO 3 2 ㈡、关系法： 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程 式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题， 关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出 它们的质量关系，再列出比例式，求解。 1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀 )＝ZnSO4+H2↑ 2KClO 3 =2KCl+3O 2↑ 2H2+O2 =2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO 3～3O2～6H2～ 6Zn 即 KClO 3～3Zn 设需用锌的质量为 x，根据上述关系式， KClO 3 ～ 3Zn 122.5 3×65 12.25g x x==19.5g 2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加 反应的钠、镁、铝的原子个数比为 ___________；质量比为 _______。 解析：涉及到的三个方程式是 2Na+2H2 O=2NaOH+H2↑ ② Mg + 2HCl=MgCl 2+H2↑ 2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2↑ 3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后， 其中的 Fe 粉会转变成 Fe2O3 而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度 ( 已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数 ) ，设计并进行如下探究过程。 步骤 (1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤 (2) 取步骤 (1) 中的滤渣 8.0 g ，加入足量的稀