初中化学,中考复习,溶液,知识点+练习题.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 一、物质在水中的分散 1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶 解 拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中 溶液的特征：均一性、稳定性 、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。 b、稳定性： 是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象 溶液的组成  溶质 溶剂 注意： a、溶质：被溶解的物质叫溶质 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂 b、溶质、溶剂的判断 ①溶质可以是固体、液体、气体。 ②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 ③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。 ④不指明溶剂，均指水溶液。 ⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。 ⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。 4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。 有 些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低 有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？ 一、溶液的组成 溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量 溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。 如：碘溶于酒精形成的溶液， 读作“碘的酒精溶液”； 氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液” 二、溶液组成的定量表示 1、溶质的质量分数 （ 1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比 （ 2）公式： 溶质的质量 溶质的质量分数 = ×100% = 溶液的质量 溶质的质量 ×100% 溶质的质量 +溶剂的质量 说明： 1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。 、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。 、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。 现有溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液， 其 20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有氯 化钠 g 2 、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为 0.9 ％的氯化钠溶液， 现用 1000g生理盐水给 1 某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。 2、一定溶质质量分数的溶液配制 例题：如何配制 50g5%的氯化钠溶液？ ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？ 1 、药品不干燥、不纯 2 、称量前，未调零 3 、称量时未左物右码 4 、读数时，仰视或俯视 5 、烧杯内有水 6 、有药品洒出或有水洒出 3、溶液的溶质质量分数的计算 1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数 从一瓶氯化钾溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质 的质量分数。 请你来判断： 1 、在 100g水中溶解 20g食盐，其溶质的质量分数为 20% 2、从质量分数为 20%的 100gNa2CO3 溶液中取出 10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数 为2% 3、100gCuSO4溶液里含有 17gCuSO4，若向其中加入 3g无水 CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为 20% 2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量 例如： 农业生产上， 有时用质量分数为 10％～ 20％食盐溶液来选种。 现要配制 50千克 15％ 食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ （ 3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量 例如：欲将 0.1g 青霉素配制成溶质质量分数为 0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？ ．有关溶液稀释和配制的计算 2、配制 500ml溶质质量分数为 20%的 H2SO4溶液，需要溶质质量分数为 98%的浓 H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ ρ 浓 H2SO4=1.84g/ml, ρ 20%HSO4=1.84g/ml, ） 5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算 例： 32.5g 锌与 150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算： 1）可制得氢气多少？ 2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？ 3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？ 例：把 12.5g 含杂质 20%的大理石放入盛有 34.4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧 杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g 。求反应所得溶液中溶质的质量分数。 （大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水） 2 一、影响物质溶解性的因素 、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。 问题：物质的溶解性与哪 些因素