初中化学方程式大全(20190418134359).docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学方程式 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应： （化合反应） 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（实验室制氧气原理 1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制 氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 30．碳酸不稳定而分解：  H2CO3 == H2O + CO2  ↑ 31．二氧化碳可溶于水：  H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑ 锌