初中化学-酸碱盐学习讲义.docVIP

PAGE 2 酸、碱、盐复习 学 会 比 较 1 物质颜色： Cu： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体： CuSO4溶液： FeCl2溶液： Fe Cl3溶液： 学 会 比 较 2 物质名称 1.CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+ 一、氧化物、酸、碱、盐的组成 氧化物：由两种元素组成，其中一种为 的化合物，如CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：溶于水时离解生成的阳离子全部是H+的化合物（由 和 组成）。如：三大强酸—— 、 、 ；弱酸—— 、 碱：溶于水时离解生成的阴离子全部是OH?的化合物（由 和 组成）。如： 、 2）、 、一水合氨（ ） 盐：溶于水时离解生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。（由 元素元素（或铵根）和 组成）酸是由 和 组成的化合物。如： 、 、 、 、KMnO4 酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的 ） 二、酸 1、酸的分类 酸的分类可根据不同的标准将其分成不同的类别，便于研究或学习。 （1）根据酸的分子里是不是含有 ，可以对酸作如下分类： ① 含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等； ② 无氧酸：如HCl、H2S等。 （2）根据酸分子电离时所能生成的 的个数，又可以对酸作如下分类。： ① 一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等； ② 二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等； ③ 三元酸：如H3PO4等。 2、酸的命名 （1）含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。 如：H2SO4 、H2CO3 、HNO3 、HClO3 、H3PO4 ； （2）无氧酸：在氢字的后面加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。 如：HCl 氢氯酸（俗名 ）、H2S 氢硫酸等。 4、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂 = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油 注意：①浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 4、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，