2019年高考化学一轮复习课时分层训练24化学反应的速率化学反应条件鲁科版201804125122.docVIP

PAGE PAGE 1 课时分层训练(二十四)　化学反应的速率　化学反应条件的优化——工业合成氨 (建议用时：45分钟) A级　基础达标 1．(2014·全国Ⅰ卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) A　[A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B.该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D.由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。] 2．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH0，下列叙述错误的是(　　) A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大 B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小 D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同 C　[根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。] 3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 (　　) 【导学号 A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 D　[I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝eq \f(0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1,15 s)＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝eq \f(0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－1,0.002 mol·L－1·s－1)＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。] 4．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　) 【导学号 A．2 min　　　　　　　 B．3 min C．4 min D．5 min B　[设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式： 　　　　　　　　N2(g)＋　3H2(g)===2NH3(g) 起始物质的量/(mol) 1 3 0 反应的物质的量/(mol) x 3x 2x 测定时物质的量/(mol) 1－x 3－3x 2x 根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：eq \f(4 mol,4 mol－2x)＝eq \f(1,0.9)，解得：x＝0.2 mol。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x＝0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L，由v(H2)＝eq \f(Δc,Δt)＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min。] 5．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)eq \o(,\s\up7(Cu2O