2019年高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版201804125114.docVIP

PAGE PAGE 1 课时分层训练(十七)　元素周期律和元素周期表 (建议用时：45分钟) A级　基础达标 1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　) A．5x＋10　　　　　　 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 A　[]。 2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是(　　) A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 A　[由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA族元素。有如下几种可能： 据以上分析，可知答案为A。 另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。] 3．(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为： 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T同一族 L L2＋与T2－的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是＋3，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是(　　) A．氢化物的稳定性为H2TH2R B．单质与稀盐酸反应的速率为LQ C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 C　[短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg元素；Q与L同族，则Q为Be元素；Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。A.非金属性：OS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D错误。] 4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　) A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl C．硒(Se)位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C　[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。] 5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是(　　) 【导学号 A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B．主族元素的最高正价均等于其族序数 C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱 C　[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。] 6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 【导学号 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：NaMg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：SC D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 mol2·L－2 I2＋H22HI　 K＝43 mol2·L－2 非金属性：BrI C　[元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。] 7．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4HZO4。下列判断不正确的是(　　) A．Y单质可以从海水中提取 B．离子半径：X－Y－ C．气态氢化物的稳定性：HXHZ D．单质的氧化性：YZ D　[从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7，故为ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYZ，由于