高中化学第二单元化学与资源开发利用2.2.1海水中盐的开发和利用同步配套练习新人教版选修.docVIP

PAGE 第1课时　海水中盐的开发和利用 课时过关·能力提升 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2 解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。 答案：C 2离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是(　　) A.a口进水 B.b口进精制饱和食盐水 C.c口出的是Cl-,是由b口进入的 D.d口出的是H2 解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d口出的是H2。 答案：D 3氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是 (　　) A.两极可用任意可导电固体材料 B.阳极必须用惰性电极 C.阴极必须用惰性电极 D.石墨阳极比金属阳极更节电 解析：阳极发生氧化反应,反应式为2Cl--2e-Cl2↑,故阳极需要惰性电极。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节能等方面性能更好。 答案：B 4NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：A错误,因为相同温度时,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;C错误,Cl2与Fe在加热或点燃条件下会发生反应;D错误,因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。 答案：B 5关于氯碱工业,下列叙述不正确的是(　　) A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格,所用盐水必须经二次精制 B.离子交换膜可以防止H2与Cl2混合发生危险 C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 D.阳极材料必须用惰性电极材料 解析：氯碱工业的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈碱性。 答案：C 6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　) A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl 解析：为了确保氯气被充分吸收,应该使氯气在下端产生:2Cl--2e-Cl2↑(阳极反应),所以b为电池的正极。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则消毒液的主要成分为NaCl、NaClO。 答案：B 7电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2)(常温常压),其原因可能是(　　) A.H2的摩尔质量比Cl2的小 B.Cl2有刺激性气味 C.H2的熔沸点比Cl2的低 D.H2的溶解度比Cl2的小 解析：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水,故实测V(H2)V(Cl2)。 答案：D 8如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是(　　) A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色 B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气 C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑ D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极 解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。D项,电流从电源正极流出。C项,将反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。 答案：C 9氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式:阳极为　　　　　　　　,阴极为　　　　　　　　,总反应式为　　　　　　　　　　。? (2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是 ? 　。? (3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,在阴极产生11.2 L(标准状况)H2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)