化学：3.1金属的化学性质第一课时（新人教版必修1）.pptVIP

金属的化学性质(一) 双河中学高一化学组 学习目标 1．了解金属的共性，回顾已学的有关金属的性质。 2. 通过对钠和氧气，铝和氧气的反应学习，了解金属与氧气的反应规律。 学习指导一 阅读课本46页的内容，完成下面要求。8分钟后检查 1、背诵地壳中各种元素的含量顺序。 2、完成[思考与交流] 3、将[思考与交流]2中的化学方程式是离子反应的改写成离子方程式。 检测 （1）检查背诵。 学习指导二 阅读教材P47 —P48第一自然段，回答下面问题，5分钟后回答。 1、钠是怎么保存的？怎么取用钠？钠的物理性质？ 2、钠与氧气反应的现象和方程式分别是什么？ 学习指导三 用三分钟的时间阅读教材P48—P49第一段，回答下面问题： 1、[科学探究]中的两个对比实验的目的是什么？ 2、铝表面的一层膜是什么？有关方程式是什么？ 加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。 1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色) 2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 3、铝跟氧气的反应 4、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如:MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4 作业： 1、写出钠在空气中燃烧时的现象，以及有关方程式。用双线桥表示电子转移情况。 2、写出铝和氧气反应的方程式，用双线桥标明电子转移情况。 3、课本P53第一题第一问。 * * * * * * * （2）金属的化学性质： ①金属和氧气反应 ②金属与酸反应 ③金属与盐的反应 （3）核对化学方程式和离子方程式 2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 (2) 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Mg+2H+=Mg2++H2↑ 钠的物理性质： 质软，可用小刀切割。 银白色; 金属光泽的固体； 颜色： 状态： 硬度： 实验3-1 1.钠与非金属反应 切割金属钠要注意实验安全! 钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠的化学性质 银白色的钠表面很快变暗， 说明钠很容易被氧气氧化 4Na + O2 = 2Na2O 0 0 +1 -2 （白色固体） 1.钠与非金属反应 有关方程式为： 实验3-2 实验现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 实验结论： 条件不同，现象不同，产物不同。 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 2Na + O2 ==== Na2O2 点燃 △ 0 0 +1 —1 总结：钠的化学性质： 常温： 点燃： 4Na+O2=2Na2O 铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 探究实验3 4、铝与氧气的反应 课堂练习: 1.地壳中储量居前4位的金属元素是（ ） A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜 C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢 2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( ) A.Fe B.Al C.Mg D.Na 3. 能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 ( ) A.KClO3 B.H2O C.MnO2 D.Na2O2 A BC D 金属的化学性质 课堂小结 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 点燃 * *