化学反应速率的表示方法(苏教版选修4).ppt

第一节 化学反应速率的表示方法 第一单元 化学反应速率 【引入】P32 你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？ ①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。 ②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了 有的反应我们认为快一点好! ①橡胶老化，钢铁腐蚀； ②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快； ③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。 有的反应我们认为慢一点好! 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。 与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。 化学反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量。 2. 表达式： 一、化学反应速率 1. 定义： mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 3. 单位： 化学反应速率＝ 注：①V 取正值。 ②V 是平均速率（中学阶段）。 注：固体、纯液体无浓度可言。 V (B) =ΔC(B) /Δt = Δn (B) /vΔt 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 10 20 30 40 50 60 70 80 t/min 1.请把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来 2.请同学们根据图像分别计算第20~30、第30~40分钟内的平均速率。 启迪：H2O2的浓度的变化值随着反应的进行而逐渐减小。 交流与讨论 N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2 ⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。 P33 t/min 0 1 2 3 4 5 N2O5 C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 C(N2O5)/moi/L NO2 C(NO2)/ mol/L 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 C(NO2)/ mol/L O2 C(O2)/ mol/L 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 C(O2)/ mol/L C(N2O5) t / mol/L.min C(NO2) t / mol/L.min C(O2) t / mol/L.min P31 交流与讨论 0.29 0.29 0.50 0.22 0.65 0.33 0.38 0.17 0.19 0.75 0.83 0.43 0.50 0.58 0.15 0.13 0.11 0.10 0.08 0.25 0.58 1.00 1.30 1.66 1.50 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 请用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。 V (N2O5) = 0.10 mol·L-1·min-1 V (NO2) = 0.20 mol·L-1·min-1 V (O2) = 0.05 mol·L-1·min-1 如：aA + bB cC + dD 可得 V (A)∶V (B)∶V (C)∶V (D)＝a∶b∶c∶d ⑵、请将化学反应速率比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？ [解析]：第3-4min时 [结论]：同一反应可以用不同物质的浓度变化来表示V ，但数值不一定相同。化学反应速率之比=化学计量数之比。 1、V 是正值。 2、 V 是平均速率,不是瞬时速率。 3、同一反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但意义相同，所以需要指明物质，如V（B）。 5、同一反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。 4:不用固体、纯液体来表示反应速率的大小。 [总 结]： 如：aA + bB cC + dD 可得 V (A)∶V (B)∶V (C)∶V (D)＝a∶b∶c∶d 开 心 辞 典 这里有四个问题，请你回答： 2 3 1 4 1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： 2A + B = 2C 提示:化学反应速率之比等于化学计量数之比 练习一 1.对于可逆反应N2+3H2==2NH3下列各项所表示的 反应速率最快的是 A．V(N2)=0.1mol/(L·