2017人教版高中化学选修四1.1.2《热化学方程式》word课后作业.docVIP

高中化学 1-1-2热化学方程式45分钟作业 新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项) 1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up15(点燃))2H2O(g)的ΔH为(　　) A．－483.6kJ·mol－1　　　 B．－241.8kJ·mol－1 C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1 答案：A 2．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 解析：A中S(s)―→S(g)需要吸热。 B中ΔH0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。 C中2g H2为1mol H2，热化学方程式应为 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1。 答案：D 3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　) A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a0) B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a0) C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a0) D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a0) 解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出热量，则ΔH0，即B正确，C、D中无状态，不正确。 答案：B 4．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为(　　) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－141.3kJ·mol－1 B．CO(g)＋eq \f(1,2)O2===CO2； ΔH＝－141.3kJ·mol－1 C．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－282.6kJ·mol－1 D.eq \f(1,2)CO(g)＋eq \f(1,4)O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)； ΔH＝－141.3kJ·mol－1 答案：C、D 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 解析：由于0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C，若D把－890改为－445也对。 答案：C 6．已知：(1)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)； ΔH1＝akJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH2＝bkJ·mol－1 (3)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)； ΔH3＝ckJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH4＝dkJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A．ac0　　　　　 B．2a＝b C．bd0 D．2c＝d 解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此ΔH均小于0，因此选项C和D错。等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A错。 答案：B 7．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　) ①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/mol A．Q1Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1Q2 D.eq \f(1,2)Q2＝Q1 答案：C 8．下列对热化学方程式1/2