2017人教版高中化学选修四2.1《化学反应速率》word课后作业.docVIP

高中化学 2-1化学反应速率45分钟作业 新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。 答案：C 2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是(　　) A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的 解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。 答案：B、D 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)zC(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　) A．9∶3∶4　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 答案：B 4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(　　) A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1 解析：根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。 答案：D 5．将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是(　　) A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol 答案：D 6．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H2eq \o(,\s\up15(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是(　　) A．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s) B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min) C．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min) D．v(H2)＝0.06mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min) 答案：C 7．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　) A．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min) C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) D．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min) 解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6g Fe的物质的量＝eq \f(5.6 g,56 g·mol－1)＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝eq \f(0.1 mol,0.1 L×2 min)＝0.5mol/(L·min)。 答案：B、C 8．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g