2017人教版高中化学选修四1.3.1《盖斯定律》word课后作业.docVIP

高中化学 1-3-1盖斯定律45分钟作业 新人教版选修4 一、选择题(每小题6分，每小题有1－2个正确选项) 1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出： H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1 ① CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5kJ·mol－1 ② CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7kJ·mol－1③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。 答案：A 2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰)eq \o(,\s\up15(13.2 ℃),\s\do15(13.2 ℃))Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃ 解析：由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1 ∴ΔH1ΔH2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫” 答案：D 3．100g碳燃烧所得气体中，CO占eq \f(1,3)，CO2占eq \f(2,3)体积，且C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　) A．392.92kJ　　　　　　 B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ 解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为eq \f(100,12)×eq \f(1,3)mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即eq \f(100,12)×eq \f(1,3)mol CO燃烧放出的热量，设为Q。 CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1 1mol 282.57kJ eq \f(100,12)×eq \f(1,3)mol Q Q＝282.57kJ×eq \f(100,12)×eq \f(1,3)mol，Q＝784.92kJ。 答案：C 4．已知：H2O(g)===H2O(l)； ΔH1＝Q1kJ·mol－1； C2H5OH(g)===C2H5OH(l)； ΔH2＝Q2kJ·mol－1； C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)； ΔH＝Q3kJ·mol－1。 若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)