化学2、离子反应（基础.pdfVIP

高考化学总复习导学1 2、离子反应（基础） 考纲要求 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 考点梳理 考点一、电解质与非电解质 1. 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化 化合物 合物 相同点 二者均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电 物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 2.实例分析：电解质与非电解质的辨析 是否导电 电解质 非电解质 NaCl 晶体 否 是 否 NaCl溶液 是 否 否 熔融的NaCl 是 是 否 固态HSO 否 是 否 2 4 HSO溶液 是 否 否 2 4 液态纯HSO 否 是 否 2 4 固态酒精 否 否 是 酒精水溶液 否 否 否 液态酒精 否 否 是 干冰 否 否 是 CO溶于水 是 否 否 2 液态CO 否 否 是 2 金属铜 是 否 否 要点诠释： （1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO 、SO、SO、NH溶于水后也导电，却是与水反应生成2 2 3 3 1 新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非 电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO难溶于水，4 但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 考点二、强电解质与弱电解质 1、强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解 度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 同 表示方法