化学高考复习导学及经典例题（课标2.pdfVIP

高考化学总复习导学2 2013年高考复习化学导学（课标2 目录 4、阿伏加德罗常数的解题技巧(基础) 5、溶液和胶体(基础) 6、氧化还原反应的基本概念和规律（基础） 4、阿伏加德罗常数的解题技巧(基础) 高考展望 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义 ③掌握物质的 量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N 为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结A 构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题 型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N ，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类A 试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好， 预计今后会继续保持。 方法点拨 一、阿伏加德罗常数含义： 12 0.012kg C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 23 －1 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×10 mol 这个近似值。也就 23 23 是说，1mol任何粒子的粒子数约为6.02×10 ，如1mol氧原子中约含有6.02×10 个氧原子。 23 －1 23 －1 阿伏加德罗常数与6.02×10 mol 是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×10 mol 等同，就像不 能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要 特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、 比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意 下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO 在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊3 18 烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如DO、TO、 O 等。③某些物质分2 2 2 子中的原子个数，如Ne、O 、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO、Si、CH、P 、CO 等。⑤较复杂的化学3 2 4 4 2 反应中，转移电子数的求算，如NaO+HO，C1+NaOH、电解AgNO 溶液等。⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体 2 2 2 2 3 是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。 类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目 1．用N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是( ) A A．32 g氧气含有2 N 个氧原子A B．32 g臭氧含有2 N 个氧原子A 1 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N 个氧原子A D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N 个分子A