化学3、化学中的常用计量(基础.pdfVIP

高考化学总复习导学1 3、化学中的常用计量(基础) 考纲要求 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。 知识网络 以物质的量为核心的各物理量的相互关系： 考点梳理 知识点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n） 12 （1）概念：用0.012 kg C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 （2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。 要点诠释： 物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n表示。作为专用 名词 “物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质 量。 2．摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位 1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。 （2）适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。 3．阿伏加德罗常数（N ）A 12 23 （1）含义：0.012 kg C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×10 。 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。 ―1 （2）单位：mol ，符号N 。A （3）微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N ）三者关系。A n= ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 要点诠释： 23 －1 受客观条件的限制 目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值 通常使用6.02×10 mol 这个近似值。也就 23 23 是说 1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×10 ，如1 mol氧原子中约含有6.02×10 个氧原子。 1 23 －1 23 －1 阿伏加德罗常数与6.02×10 mol 是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×10 mol 等同，就像 不能将π与3.14等同一样。 4．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 ―1 －1 （2）单位：g·mol 或kg ·mol 。 －1 （3）数值：当摩尔质量单位是g·mol 时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 （4）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式： 。 5．相对原子质量 12 （1）、定义：以 C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子 质量。 （2）、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系： 12 二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量 之比，就等于