原子结构模型的演变和原子核外电子的排布-(2).pptVIP

* * 镁在氧气中能剧烈燃烧生成氧化镁。 通过实验证实氧化镁是由镁离子和氧离子组成的。 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 水由水分子构成 食盐由离子构成 它们由什么微粒构成？ 铜由铜原子构成 原子结构的探索阶段 古希腊哲学家 卢瑟福 玻尔 汤姆生 道尔顿 现代科学家 19世纪初，[英] 道尔顿提出近代原子学说 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 道尔顿的原子学说： 所有物质都是由不可分割的原子构成 原子不能被创造，不能被毁灭。 在化学变化中，保持本性不变。 1897年，汤姆生提出了原子结构的 “葡萄干面包式”模型 原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 发现了原子中存在电子 原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。 1911年卢瑟福根据α粒子散射现象提出带核的原子结构模型 如何解释这个现象呢？ α粒子散射实验 为什么α粒子会被弹回来？ 为什么大多数α粒子穿过了金箔，而被弹回的α粒子只有0.01%？ 为什么α粒子被弹回来了，原子内正电荷却没有被轰击出来？ 卢瑟福的结论： 原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。 原子所有的正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的区域，即原子核。 丹麦物理学家玻尔 1913年，丹麦物理学家玻尔认为核外电子是分层排布的。电子在一系列稳定的轨道上运动。 20世纪初，科学家发现了中子，揭示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。 1.人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的； 夸克 电子云 2.科学家探索原子结构经历了艰难的过程； 3.实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着极其重要的作用； 4、科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶。 原子核外电子排布 1.原子核外电子层 1 2 3 4 5 6 7 由内到外，能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布。 2.几种原子的核外电子排布 Mg +12 8 2 2 O +8 6 2 3.原子结构示意图 4.核外电子排布的一般规律： K层为最外层时，最多容纳电子数------------。 ③最外层最多容纳电子数------------。 ④次外层最多容纳电子数-------------------。 倒数第三层最多容纳电子数----------------。 ②第n层最多容纳电子数-------------------------。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意：多条规律必须同时兼顾。 ①电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层 1~18号原子结构示意图 8电子稳定结构 Ne、Ar、Kr、Xe等最外层8电子结构的原子化学性质很稳定，其稳定性是由核外电子排布决定。 当原子最外层只有一层时，则2个电子即为稳定结构。 多电子原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是易得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 问题解决 Mg +12 8 2 2 O +8 6 2 +12 8 2 Mg2+ +8 8 2 O2- Mg2+ O2- 请从原子结构角度提出可能的观点：解释镁原子与氧原子形成氧化镁的过程。 迁移应用：分析钠原子与氯原子形成氯化钠的过程。 结论 1、活泼金属元素最外层电子数较少，易失电子变为带正电荷的阳离子 Mg Mg2+ 失 2e- （带2个单位正电荷） 2、活泼非金属元素最外层电子数较多，易得电子变为带负电荷的阴离子 O O2- 得 2e- （带2个单位负电荷） 在MgO和NaCl的形成过程中，原子核有没有变化？什么粒子在变化？ 交流与讨论 分析MgO和NaCl形成过程的电子得失情况，又能得出什么结论呢？ 原子核不发生变化，原子最外层电子发生了变化。 得到的电子和失去的电子数目相等。 P30问题解决 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 Na +1 1 1 Mg +2 2 2 O -2 6 2 Cl -1