2018届考化学第二轮复习解答题类型《元素化合物知识的综合应用规范审题与答题》.ppt

* * * * * * * * A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成： 典例剖析 回答下列问题： （1）组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。 （2）A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。 （3）若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。 (4）取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上 层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液， 若产生白色沉淀，说明G溶液中含有___________ _(填化学式)。 （5）称取5.920g A在空气中充分煅烧， 生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的 化学式为____________；A能与稀硫酸反应， 生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X， 反应的离子方程式为________________。 【答案】 S Fe 坩埚 H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr H2SO3 Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ 2．I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水， 常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题： （1）BaO2的电子式为 __________________。 （2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为______________。? （3）配平下列反应方程式： （____） MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成： 已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。?请推测并回答：? （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。? （5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。? （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。? （7）写出化合物甲的化学式______________________________。 【答案】 Ba2++H2O2+2NH3?H2O=BaO2↓+ 2NH4+ + 2H2O 2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 (写可逆号不扣分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2H2O+2Fe3++SO2 =2Fe2++SO42-+4H+ FeAl2S4 点睛：本题难点在最后一空，化合物甲在空气煅烧后，得到固体残留物乙1.82g和标准状况下的气体896mL，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，因此此气体为SO2，说明化合物甲中含有S元素，残留物乙能全部溶于稀硫酸，得到溶液B，溶液B加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，固体乙中含Fe2O3，固体乙因为能与NaOH反应，因此含有Al2O3，然后根据量，特别注意固体乙分成两等分，最后求出Fe、Al、S的物质的量，从而求出化学式。 * * * * * * * * * * * * * * * * 二轮复习 化学 元素化合物知识的综合应用 规范审题与答题 第二轮复习 二轮复习 化学 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *