弱电解质电离和溶液酸碱性难溶电解质基础题.docxVIP

专题一：弱电解质的电离1．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（ ） A．醋酸能与水任意比例互溶 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－12. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 常温下溶液的大于7 B. 常温下的溶液的为2.1C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗3. 在室温下，下列叙述正确的是 A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，4．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中： （ ）A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　　 D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系5．分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B． 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D．醋酸与锌反应放出氢气多6. 室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是A. 溶液浓度为0.1 mol/L B. 稀释至100 mL时，pH=11C. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变 D. 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小7.在相同的温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. c(H+) B. 醋酸电离的程度C. 中和时所需 NaOH的量 D. 醋酸的物质的量8. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 9. 常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是 A. 溶液的：②③① B. 水电离出的：③①②C. ②和③等体积混合后的溶液：D. ①和②等体积混合后的溶液：10. 常温下，某一元酸（HA）溶液中。下列说法正确的是 A. 该溶液中水电离出的B. 该溶液中C. 该溶液与溶液等体积混合后D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中均增大专题二：水的电离及溶液的酸碱性1. 25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，ΔH0。下列叙述正确的是A. 将水加热，KW增大，pH不变 B. 向水中加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 向水中加入少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性 D. 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c(OH-)增大，KW不变2. 下列溶液一定呈酸性的是A. c(OH-) c(H+)的溶液 B. 含有H+的溶液 C. pH7的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液3. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是A. pH=11的溶液 B. c(OH-)=0.01mol/L的溶液C. 1L溶液中含有4g NaOH的溶液 D. c(H+)=1×10-10mol/L的溶液4．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)10－7mol·L－1的是（ ）A．NaOH B．Na2SO4 C．HCl D．NH4Cl5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性6．25 ℃ 时，下列各溶液中关